题目内容
一定量的稀H2SO4 与过量铁粉反应时，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，可采取的措施是（ ）
| A、将铁粉改为铁片 | B、向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液 | C、向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体 | D、向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体 |
分析：与过量铁粉反应时，硫酸完全反应，为减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，则减少氢离子浓度、减小接触面积等，不改变氢离子的物质的量即可，以此来解答．
解答：解：A．将铁粉改为铁片，接触面积减小，则反应速率减小，不影响氢气的总量，故A选；
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，加快反应速率，故B不选；
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，故C选；
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体，发生酸碱中和反应，氢离子总量减少，则生成氢气减少，故D不选；
故选AC．
B．向稀H2SO4中加入少量的CuSO4溶液，构成Fe、Cu原电池，加快反应速率，故B不选；
C．向稀H2SO4中加入少量的CH3COONa固体，生成醋酸，氢离子浓度减小，但总物质的量不变，则减缓反应速率，且不影响生成H2的总量，故C选；
D．向稀H2SO4中加入少量的NaOH固体，发生酸碱中和反应，氢离子总量减少，则生成氢气减少，故D不选；
故选AC．
点评：本题考查化学反应速率的影响因素，为常见考查点，把握接触面积、浓度对反应速率的影响即可解答，注意铁过量酸完全反应，选项C为易错点，题目难度不大．
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