题目内容

含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

练习册系列答案
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运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

在常温常压下，反应2N2O5(g)==4NO2(g)+O2(g) Δ H=+56.7kJ/mol自发进行的原因是（ ）

A．吸热反应 B．放热反应

C．熵减反应 D．熵增效应大于能量效应

为提纯下列物质(括号中为杂质)，所选除杂试剂和分离方法都正确的是

选项

被提纯的物质(杂质)

除杂试剂

分离方法

A

NH3(H2O)

浓硫酸

洗气

B

H2O(Br2)

CCl4

萃取分液

C

KCl固体(I2)

KOH溶液

加热

D

氯化镁溶液(氯化亚铁)

氢氧化钠溶液

过滤

短周期元素形成的常见非金属固体单质A与常见金属单质B，在加热条件下反应生成化合物C，C与水反应生成白色沉淀D和气体E，D既能溶于强酸，也能溶于强碱。E在足量空气中燃烧产生刺激性气体G，G在大气中能导致酸雨的形成。E被足量氢氧化钠溶液吸收得到无色溶液F。溶液F空气中长期放置发生反应，生成物之一为H。H与过氧化钠的结构和化学性质相似，其溶液显黄色。

（1）单质A是一种黄色固体，组成单质A的元素在周期表中的位置是________________。用物理方法洗去试管内壁的A，应选择的试剂是_______________；化学方法洗去试管内壁的A是发生歧化反应生成两种盐，但这两种盐在强酸性条件下不能大量共存，请写出化学方法洗去试管内壁的A时发生的化学反应方程式______________________________。

（2）工业上获得B时常使用电解法，请写出阳极反应的电极反应_________________。

（3）FeCl3溶液中的Fe3+可以催化G与氧气在溶液中的反应，此催化过程分两步进行，请写出Fe3+参与的第一步反应的离子反应方程式_____________________________。

（4）工业上吸收E常用氨水，先生成正盐最终产物为酸式盐。E与该正盐反应的化学方程式___________________________.

（5）将D溶于稀硫酸，向恰好完全反应后所得的溶液中加入过量氢氧化钡溶液，则加入氢氧化钡溶液的过程中的现象是_____________________________。

（6）G与氯酸钠在酸性条件下反应可生成消毒杀菌剂二氧化氯。该反应的氧化产物为__________，当生成2mol二氧化氯时，转移电子___________mol。

（7）H的溶液与稀硫酸反应的化学方程式______________________________。

根据下列实验现象，所得结论错误的是

实验

实验现象

结论

A

Ⅰ烧杯中铁片表面有气泡，Ⅱ烧杯中铜片表面有气泡

活动性Al＞Fe＞Cu

B

试管中收集到无色气体

铜与浓硝酸反应产物是NO

C

试管b比试管a中溶液的红色深

增大反应物浓度，平衡向正反应方向移动

D

长颈漏斗内液面高于烧瓶内液面且保持不变

装置气密性良好

A是一种重要的食用香料，存在于玉米、葡萄等多种食品中。主要用于配制奶油、乳品、酸奶等香精，也可用于有机合成。以A为原料制备阴离子树脂M和新型聚酯材料N等的合成路线如图：

（1）B的结构简式为：____ 。

（2）反应I为加成反应，A中发生该反应的官能团的名称为：

（3）D与银氨溶液反应的化学方程式是：

（4）下列关于E的说法正确的是

a．能溶于水

b．能与H2发生还原反应

c．能发生氧化反应

d．能发生消去反应

（5）H→M的化学方程式是：

（6）F的结构简式为：____ 。

（7）A的属于酯类的同分异构体有 种，其中只含一个甲基的同分异构的结构简式是：___ _。

水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应为：

3Fe2＋＋2S2O32-＋O2＋xOH－===Fe3O4＋S4O62-＋2H2O，下列说法中错误的是

A．每生成1 mol Fe3O4，反应转移的电子总数为4 mol

B．Fe2＋和S2O32-都是还原剂

C．1 mol Fe2＋被氧化时，被Fe2＋还原的O2的物质的量为mol

D．x＝4

（3分）下列说法不正确的是

A． 一定温度下，在固定体积的密闭容器中发生可逆反应A（s）+B（g）═C（g）+D（g），当混合气体的密度不再改变时，说明已达到化学平衡状态

B． 对于反应C（s）+CO2（g）═2CO（g）△H＞0，改变某一条件，若化学平衡常数增大，则反应速率也一定增大

C． 常温下向0.1mol•L﹣1的NH3•H2O中加入氯化铵固体，则溶液中减小

D． 常温下向Mg（OH）2悬浊液中加入MgCl2浓溶液，溶液中不变

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