题目内容

运用相关化学知识进行判断，下列结论正确的是

A．铜的金属活动性比铝弱，可用铜罐代替铝罐贮运浓硝酸

B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中

C．过氧化钠是强氧化剂，能氧化二氧化碳，因此过氧化钠可作呼吸面具中的供氧剂

D．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率

练习册系列答案
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下列各组离子在指定溶液中，能大量共存的是

①无色溶液中：K+ Cl- Mg2+ SO42- Cr2O72-

②pH=11的溶液中：CO32- Na+ AlO2- NO3- S2-

③水电离的H+浓度为10-2mol/L的溶液中：Cl- CO32- NH4+ SO32- NO3-

④加入铝粉放出氢气的溶液中：K+ Cl- Mg2+ S2O32- SO42- NH4+

⑤使甲基橙变红的溶液中：MnO4- Fe2+ Na+ NO3- SO42-

⑥中性溶液中：Fe3+ Al3+ NO3- Cl-

⑦能溶解铜粉的溶液：I- NO3- SO42- Fe3+ Al3+

A.①②⑤ B.①③⑥ C.②④ D.②

下列化合物能由单质直接化合生成的是

A．NO2 B．FeCl3 C．SO3 D．FeCl2

将等物质的量的A、B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：

3A(g)＋B(g) xC(g)＋2D(g)，经5 min后，测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)∶c(B)＝3∶5，C的平均反应速率为0.1 mol/(L·min)。求：

（1）此时A的浓度c(A)＝________mol/L，反应开始前容器中的A、B的物质的量：

n(A)＝n(B)＝________mol。

（2）B的平均反应速率v(B)＝________mol/(L·min)。

（3）x的值为________。

某溶液中含有下列六种离子：①HCO3- ②SO32- ③Na+ ④CO32- ⑤NH4+ ⑥NO3-，向其中加入一定量Na 2O2后，溶液中离子浓度基本保持不变的是

A．只有⑥ B．④⑥ C．③④⑥ D．①②⑤

普通纸张的主要成分是纤维素，在早期的纸张生产中，常采用纸表面涂覆明矾的工艺，以填补其表面的微孔，防止墨迹扩散，请回答下列问题：

（1）人们发现纸张会发生酸性腐蚀而变脆、破损，严重威胁纸质文物的保存。经分析检验，发现酸性腐蚀主要与造纸中涂覆明矾的工艺有关，其中的化学原理是 ；为了防止纸张的酸性腐蚀，可在纸浆中加入碳酸钙等添加剂，该工艺原理的离子方程式为 。

（2）为了保护这些纸质文物，有人建议采取下列措施：

①喷洒碱性溶液，如稀氢氧化钠溶液或氨水等，这样操作产生的主要问题是 。

②喷洒Zn(C2H5)2。Zn(C2H5)2可以与水反应生成氧化锌和乙烷。用化学(离子)方程式表示该方法生成氧化锌及防治酸性腐蚀的原理 。

（3）现代造纸工艺常用钛白粉(TiO2)替代明矾。钛白粉的一种工业制法是以钛铁矿(主要成分FeTiO3)为原料按下列过程进行的，请完成下列化学方程式：

①_____FeTiO3+_____C+_____Cl2_____TiCl4+_____FeCl3+_____CO

②____TiCl4+ ____O2 ____TiO3+____Cl2

下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确并且有因果关系的是

选项

叙述Ⅰ

叙述Ⅱ

A

测得纳米材料Fe3O4的微粒直径为90nm

纳米材料Fe3O4属于胶体

B

C(金刚石，s)===C(石墨，s) ΔH=－1.5 kJ·mol－1

相同条件下，石墨比金刚石稳定

C

NaHCO3溶液呈碱性

NaHCO3溶液中加入少量NaOH固体，可抑制HCO3-的水解，增大c(HCO3-)

D

反应物比例不同可导致产物不同

Na与O2反应可能生成Na2O，也可能生成Na2O2

0.1 mol/L NaOH溶液140mL与0.1 mol/L H2SO4 60mL充分混合，若混合前后总体积变化忽略不计，则混合后溶液的pH为

A. 2 B. 3 C. 12 D. 9

含有1mol HNO3的稀硝酸分别与不同质量的铁粉反应，所得氧化产物a、b与铁粉物质的量关系如图所示。下列有关判断正确的是

A．a是Fe(NO3)2

B．n1 = 0．375

C．p = 0．20

D．n2 = 0．30

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