Question

磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物．3.1 g的单质磷(P)在3.2 g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出X kJ热量．

(1)通过计算确定反应物的组成(用化学式表示)是_________，其相应的质量(g)为_________．

(2)已知单质磷的燃烧热为Y kJ·mol^－1，则1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的反应热ΔH＝_________．

(3)写出1 mol　P与O₂反应生成固态P₂O₃的热化学方程式：_________．

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)P2O3、P2O5　2.75、3.55 　　(2)－(20X－Y)kJ·mol－1 　　(3)P(s)＋3/4O2(g)1/2P2O3(g)　ΔH＝－(20X－Y)kJ·mol－1 　　解析：本题以磷的燃烧为载体，考查反应热、盖斯定律及热化学方程式的有关知识．由题意知生成的两种氧化物分别为P2O3和P2O5，设生成P2O3和P2O5所需的P物质的量分别为x、y．根据方程式4P＋3O22P2O3和4P＋5O22P2O5，得x＋y＝3.1/31，3/4x＋5/4y＝3.2/32，解得x＝0.05　y＝0.05．从而求得P2O3和P2O5的质量分别为2.75 g和3.55 g．由反应热的定义知1 mol磷单质完全燃烧生成P2O5时放出的热量为Y kJ，则0.05 mol磷单质完全燃烧放出的热量为0.05Y kJ，则生成0.05 mol　P2O3时放出的热量为(X－0.05Y)/kJ，从而推得1 mol磷单质生成P2O3时放出的热量为(X－0.05Y)/0.05 kJ，即(20X－Y)kJ．