题目内容
向等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，相同条件下，产生CO2的体积与反应时间的关系图示正确的是（ ）
分析：等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，因盐酸足量，则生成的二氧化碳相同，但碳酸钠与盐酸反应分步进行，则反应生成气体的速率较慢，以此来解答．
解答：解：由图象可知，横坐标为时间，纵坐标为生成二氧化碳的体积，
又等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，因盐酸足量，则生成的二氧化碳相同，排除B、D；
但碳酸钠与盐酸反应分步进行，则反应生成气体的速率较慢，则排除C，
故选A．
又等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末中分别加入足量等体积等浓度的稀盐酸，因盐酸足量，则生成的二氧化碳相同，排除B、D；
但碳酸钠与盐酸反应分步进行，则反应生成气体的速率较慢，则排除C，
故选A．
点评：本题考查化学反应及图象，明确图象中二氧化碳的体积及反应速率是解答的关键，注意盐酸足量且等物质的量的Na2CO3和NaHCO3粉末，结合守恒即可解答，题目难度不大．
练习册系列答案
相关题目
25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是( )
|
化学式 |
CH3COOH |
HClO |
H2CO3 |
|
Ka |
Ka=1.8×10-5 |
Ka=3.0×10-8 |
Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11 |
A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H2CO3＞CH3COOH＞HClO
B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na2 CO3＞NaClO＞NaHCO3＞CH3COONa
C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO3 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO－)＝c(HCO3－)＋c(CO32－)＋c(H2CO3)
D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO—+CO2+H2O=CO32—+2HClO