Question

25°C时某些弱酸的电离平衡常数如下表，下列说法正确的是(     )

化学式	CH3COOH	HClO	H2CO3
Ka	Ka=1.8×10-5	Ka=3.0×10-8	Ka1=4.1×10-7 Ka2=5.6×10-11

 

A．等物质的量浓度溶液酸性由强到弱的顺序为：H₂CO₃＞CH₃COOH＞HClO

B．等物质的量浓度溶液pH由大到小的顺序为：Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa

C．等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中：c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)

D．向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=CO₃^2—+2HClO

 

Answer 1

【答案】

BC

【解析】

试题分析：相同温度下，根据表格中给出的3种弱酸的电离常数进行比较，可知相同条件下酸性强弱顺序为CH₃COOH＞H₂CO₃＞HClO，A错误；其对应的强碱盐水解呈碱性，根据越弱越水解规律可知，相同条件下水解程度Na₂ CO₃＞NaClO＞NaHCO₃＞CH₃COONa，所以B正确；根据物料守恒，等物质的量浓度的NaClO和NaHCO₃ 混合溶液中c(HClO)＋c(ClO^－)＝c(HCO₃^－)＋c(CO₃^2－)＋c(H₂CO₃)，C正确；因为碳酸酸性强于次氯酸，而HCO3-酸性弱于次氯酸，所以根据强酸值弱酸原理，向次氯酸钠溶液中通入少量二氧化碳气体的离子方程式为：ClO^—+CO₂+H₂O=HCO₃^—+HClO，D错误；故选BC。

考点：本题考查的是根据电离平衡常数比较酸性的强弱、根据酸性强弱比较水解程度、离子浓度大小比较、强酸制弱酸原理的应用等。