题目内容
20.已知蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu(OH)2,用焦炭与蓝铜矿加热可用于工业炼铜,同时产生一种常见的能产生温室效应的气体和一种常见液体.下列叙述不正确的是( )| A. | 1mol 2CuCO3•Cu(OH)2完全反应转移电子的数目为6NA | |
| B. | 该反应在理论上用1mol焦炭可以还原得到2mol铜 | |
| C. | 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:3 | |
| D. | 工业炼铜还可以采用以下方法:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 |
分析 用焦炭与蓝铜矿加热可用于工业炼铜,同时产生一种常见的能产生温室效应的气体和一种常见液体,则其方程式为:2(2CuCO3•Cu(OH)2)+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O,结合反应的化学方程式分析.
解答 解:用焦炭与蓝铜矿加热可用于工业炼铜,同时产生一种常见的能产生温室效应的气体和一种常见液体,则其方程式为:2(2CuCO3•Cu(OH)2)+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O,
A.1mol2CuCO3•Cu(OH)2反应生成3molCu,得到6mol电子,所以转移电子的数目为6NA,故A正确;
B.根据电子守恒,则用1mol焦炭可以还原得到2mol铜,故B正确;
C.由2(2CuCO3•Cu(OH)2)+3C$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6Cu+7CO2↑+2H2O得,氧化剂与还原剂的物质的量之比为2:3,故C错误;
D.工业炼铜还可以采用以下方法:Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2,故D正确.
故选C.
点评 本题考查氧化还原反应的分析,解答本题时注意反应的相关原理和方程式的书写,利用物质的量应用于化学方程式的计算解答,题目难度不大.
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