题目内容
10．与OH-具有相同质子数的微粒是（ ）| A． | Na+ | B． | NH4+ | C． | CH4 | D． | F- |
分析 分子中质子数=电子数=各元素原子个数×原子序数的和，阳离子中电子数=质子数-电荷数，阴离子中电子数=质子数+电荷数，氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢原子质子数为1，1个氧原子质子数为8，1个氢氧根离子中的质子数是9个，电子数是10个．
解答 解：氢氧根离子中质子数为各元素的质子数之和，一个氢氧根离子中的质子数=1+8=9．
A．Na+离子质子数是11，不符合，故A不选；
B．铵根离子质子数=4×1+7=11，不符合，故B不选；
C．CH4分子质子数=6+4×1=10，不符合，故C不选；
D．F-中质子数是9，和氢氧根离子中质子数相同，符合，故D选；
故选D．
点评 本题考查了离子中质子数的计算，题目难度不大，明确阳离子中质子数=电子数+电荷数，阴离子中质子数=电子数-电荷数．
练习册系列答案
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20．已知蓝铜矿的主要成分为2CuCO3•Cu（OH）2，用焦炭与蓝铜矿加热可用于工业炼铜，同时产生一种常见的能产生温室效应的气体和一种常见液体．下列叙述不正确的是（ ）
| A． | 1mol 2CuCO3•Cu（OH）2完全反应转移电子的数目为6NA | |
| B． | 该反应在理论上用1mol焦炭可以还原得到2mol铜 | |
| C． | 该反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为4：3 | |
| D． | 工业炼铜还可以采用以下方法：Cu2S+O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu+SO2 |
1．热化学方程式C（s）+H2O（g）═CO（g）+H2（g）△H=+131.5kJ/mol表示（ ）
| A． | 碳和水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量 | |
| B． | 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气，吸收131.5kJ热量 | |
| C． | 1mol固态碳和1mol水蒸气反应生成一氧化碳气体和氢气，吸收131.5kJ热量 | |
| D． | 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸收131.5kJ热量 |
18．下列关于氧化还原反应的说法不正确的是（ ）
| A． | 氧化还远反应的实质是电子的转移 | |
| B． | 含最高价元素的化合物均具有强氧化性 | |
| C． | 一定存在元素化合价的变化 | |
| D． | 氧化剂和还原剂混合不一定发生氧化还原反应 |
5．在给定条件下，下列画横线的物质在化学反应中能被完全消耗的是（ ）
| A． | 常温下将64g铜片投入过量浓硫酸中 | |
| B． | 向5.5gMnO2粉末中加入20mL2mol•L-1双氧水 | |
| C． | 向10mL3mol•L-1的盐酸中加入5.6g铁 | |
| D． | 向含有Ba（OH）2和NaOH各0.1mol的混合溶液中通入标况下11.2CO2 |
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X与Z同主族，Y与W同主族，X的原子半径小于Y的原子半径，且X、Y、Z、W四种原子的最外层电子数之和为14．下列叙述正确的是（ ）
| A． | X和Z都是金属元素 | B． | X和Y只能结合形成一种化合物 | ||
| C． | W的最高化合价为+6 | D． | Z的单质不能与Y的单质反应 |
2．乙烯发生的下列反应中，不属于加成反应的是（ ）
| A． | 与水反应生成乙醇 | B． | 与溴水反应使之褪色 | ||
| C． | 与氢气反应生成乙烷 | D． | 与氧气反应生成二氧化碳和水 |
19．下列物质中，不是石油分馏产品的是（ ）
| A． | 石蜡油 | B． | 煤油 | C． | 润滑油 | D． | 色拉油 |