题目内容
恒温下，往六种饱和溶液：①Ba(NO3)2 ②Ca(OH)2 ③Na2SiO3 ④NaAlO2 ⑤Na2CO3
⑥NH3和NaCl中，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是
A．①③④⑥ B．②③④⑥ C．③④⑤⑥ D．②③④⑤
C
【解析】
试题分析：①由于酸性硝酸>碳酸，所以向Ba(NO3)2的溶液中通入CO2，不能发生反应，无现象，错误；②向Ca(OH)2的溶液中通入CO2，发生反应产生难溶性的CaCO3沉淀，当CO2过量时，会继续发生反应，产生溶解度大的Ca(HCO3)2，最终无沉淀，错误； ③由于酸性碳酸>硅酸，向Na2SiO3饱和溶液通入CO2，发生反应：Na2SiO3＋CO2＋H2O=Na2CO3＋H2SiO3↓ ，H2SiO3不能与过量CO2发生反应，所以沉淀不能溶解，正确；④由于酸性碳酸>氢氧化铝，向NaAlO2饱和溶液通入CO2，发生反应：NaAlO2+ 2H2O+CO2= Al(OH)3↓+ NaHCO3。Al(OH)3只能与强酸强碱发生反应，而碳酸是弱酸，所以CO2过量时，沉淀也不能溶解，正确；⑤向Na2CO3饱和溶液通入CO2，发生反应：Na2CO3+H2O+ CO2= 2NaHCO3↓ ，由于NaHCO3的溶解度小，而且在反应的过程中溶剂反应消耗，所以产生的NaHCO3不能溶解而结晶析出，正确；⑥向NH3和NaCl中持续通入CO2，发生反应：NH3+NaCl+CO2+H2O =NH4Cl+NaHCO3↓ ，最终得到沉淀或析出晶体的是③④⑤⑥，故选项是C。
考点：考查物质之间的化学反应及产生的反应现象的判断的知识。
3SO2 + 2H2O（14分）类比是化学学习中常用的方法之一，已知硝酸能把铁氧化成 Fe(NO3)3，但当铁过量时，产物是Fe(NO3) 2。某同学受此启发，提出一个相似的观点：氯气与铁粉反应，当 C12 足量时生成 FeC13 , 当铁粉过量时产物是FeCl2 。为验证该观点是否正确，该同学将一根细的纯铁丝分别在足量和少量的C12中点燃，取其表面生成物并分别编号为A、B，然后通过实验确定其成分。
探究过程如下：
提出假设：A是FeCl3,B是FeCl2 。
（1）设计实验方案：分别取 A、B 的溶液均进行以下实验，但实验现象相同。请填写下表中的相应空格。
实验方法 | 实验现象 | 结论 |
分别向A、B溶液中加KSCN溶液 | ____________________ | 固体物质中有FeCl3 |
分别向KMnO4溶液中加适量A、B溶液 | KMnO4溶液颜色无明显变化 | 固体物质中不含_______ |
（2）根据上述实验结论，写出C12与铁粉加热时发生反应的化学方程式____________________。
（3）为进一步探究 FeC13 溶液的性质，他又利用 A 溶液做了如下一些实验，其中明显错误的是____
（填写序号）。
A．将 A 溶液滴入淀粉碘化钾溶液中，可得到蓝色液体，该液体能产生丁达尔现象
B．向 A 溶液中加入少量铁粉，铁粉溶解，溶液颜色加深
C．在 A 溶液中滴加NaOH浓溶液，出现红褐色沉淀
D．将 A 溶液加热蒸干并灼烧，得到FeC13固体
（4）FeCl3溶液常作印刷电路铜板腐蚀剂，腐蚀后的废液中含有 FeC13、FeCl2、CuCl2，某研究性学习小组的同学们设计了两种从废液中回收 Cu的方案：
方案1：向废液中加入过量的铁粉，充分反应后，过滤。在所得滤渣中加入足量的盐酸，充分反应后，再过滤即得到铜。
该方案中涉及的四种阳离子的氧化性由强到弱的顺序为 。
方案2：在废液中加入适量的盐酸调节溶液的 pH＝1，用铜和石墨作电极进行电解。当观察到阴极上有少量气泡产生时，即停止电解，这时要回收的 Cu 已全部析出。该方案中铜作_________极，该电极上所发生的电极反应为（若有多个电极反应，请按照反应发生的先后顺序全部写出）____________________。
方案2在电极上直接回收铜，操作上比方案 1 简便，但方案 2 也有不足之处，主要表现为____。