Question

（本题共12分）据报道，日常生活中，将洁厕液与84消毒液混合使用会发生中毒的事故。

23．两种日化产品主要成分中都含有氯元素，该元素在元素周期表中位置是 ，写出氯原子最外层电子排布的轨道表示式 。

24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式______.若将84消毒液长期露置于空气中，溶液中的主要成分将变为 。（填化学式）

25．洁厕灵的主要成分是HCl。下列关于卤化氢的性质比较中错误的是

A.酸性：HF>HCl>HBr>HI

B.键能：H—F>H—Cl>H—Br>H—I

C.熔点：HF<HCl<HBr<HI

D.还原性：HF<HCl<HBr<HI

26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气。写出该反应的离子方程式 。

27．下列氧化还原反应中，与上述反应类型不同的是

A．Na2S2O3 + H2SO4 → Na2SO4 + S + SO2 + H2O

B．2FeCl3 + Fe → 2FeCl2

C．S + 2H2SO4(浓)3SO2 + 2H2O

D．KClO3 + 5KCl + 3H2SO4 → 3K2SO4 + 3Cl2 + 3H2O

28．若以物质单位质量得到的电子数衡量物质的消毒效率，则下列常用的消毒剂中，消毒效率最高的是

A．NaClO B．ClO2 C．Cl2 D．Ca(ClO)2

Answer 1

（共12分）23．第三周期ⅦA 族(1分) , (1分)

24．(1分) , NaCl (1分) 25．A、C (2分)

26．ClO―+Cl―+2H＋=Cl2↑+H2O (2分) 27．A (2分)；28．B (2分) 。

【解析】

试题分析：23.Cl元素是17号元素，由于其核外电子排布是2、8、7，所以该元素在元素周期表中位置是第三周期ⅦA 族，氯原子最外层电子排布的轨道表示式是。

24．84消毒液的主要成分是次氯酸钠，次氯酸钠是离子化合物，在阴离子中含有共价键，该物质的电子式：；若将84消毒液长期露置于空气中，由于酸性:碳酸大于次氯酸，所以会发生反应：NaClO+CO2+H2O=Na2CO3+2HClO，HClO不稳定，光照分解产生盐酸和氧气，盐酸与溶液中Na2CO3发生反应变为NaCl、H2O和CO2，故溶液的主要成分将变为NaCl。

25．A．同一主族的元素，元素的非金属性越强，其氢化物的稳定性就越强，键断裂就越难，相应的酸的酸性就越弱，所以酸性： HF<HCl<HBr<HI,错误； B．元素的非金属性越强，其共价键结合的就越牢固，键能就越大。所以键能：H－F＞H－Cl＞H－Br＞H－I，正确；C．同一主族的元素形成的氢化物，相等分子质量越大，物质的分子间作用力就越大，物质的熔沸点就越高，但是由于F原子半径小，吸引电子能力强，所以在HF分子之间还存在氢键，增加了分子之间的吸引力，使去熔沸点出现反常现象，所以熔点： HCl＜HBr＜HI＜HF，错误； D．元素的非金属性越弱，其氢化物的还原性就越强，由于元素的非金属性F>Cl>Br>I，所以还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI，正确。

26．洁厕液与84消毒液混合后会发生氧化还原反应，生成有毒的氯气，根据电子守恒、电荷守恒及原子守恒可得该反应的离子方程式是ClO―+Cl―+2H＋=Cl2↑+H2O。

27．上面的氧化还原反应是归中反应，即元素的化合价从两边向中间靠拢，而只有选项中是A是歧化反应，即的元素的化合价从中间向两边分散，其余都是归中反应，故选项是A。

28．A．1mol NaClO在反应得到2mol的电子，物质的消毒效率是2mol÷74. 5g=1/37.25mol/g；B．1mol的ClO2在反应得到5mol的电子，物质的消毒效率是5mol÷67.5g=1/13.5mol/g； C．1mol的Cl2在反应得到2mol的电子，物质的消毒效率是2mol÷71g=1/35. 5mol/g；D．1mol的Ca(ClO)2在反应得到4mol的电子，物质的消毒效率是4mol÷143g=1/35.75mol/g；所以在这些常用的消毒剂中，消毒效率最高的是ClO2，选项是B。

考点：考查卤素的原子结构、在周期表中的位置、性质及应用、电子式、原子结构示意图的书写、元素周期表、元素周期律的应用、离子方程式的书写、元素性质的比较、物质的消毒效率的比较的知识。