题目内容
同温同压下，A容器中HCl与B容器中NH3所含原子数相等，这两容器的体积之比为（ ）
A．1：4 B．4：1 C．1：2 D．2：1
以下是对某水溶液进行离子检验的方法和结论，其中正确的是
A．先加入BaCl2溶液，再加入足量HNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量SO42－
B．加入足量的CaCl2溶液，产生了白色沉淀。溶液中一定含有大量的CO32－
C．加入足量浓 NaOH溶液，产生带有强烈刺激性气味的气体，溶液中一定含有大量NH4＋
D．先加适量盐酸将溶液酸化，再加AgNO3溶液，产生白色沉淀，溶液中一定含有大量Cl－
用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是
A．含有 NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11．2L
B．25℃，1．01×105Pa，64g SO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11．2L Cl2含有的分子数为0．5NA
D．在标准状况下，11．2L H2O含有的分子数为0．5NA
下列物质中，本身属于非电解质，溶于水与水反应的生成物属于电解质的是 （ ）
A．氯化钠 B．氯气 C．三氧化硫 D．乙醇
已知一定条件下断裂1 mol下列化学键生成气态原子需要吸收的能量如下：H—H 436 kJ；Cl—Cl 243 kJ；H—Cl 431 kJ。下列所得热化学方程式或结论正确的是( )
A．H(g)+Cl(g)=HCl(g)ΔH=﹣431kJ·mol－1
B．2HCl(g)=H2(g)+Cl2(g)的反应热ΔH<0
C．H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ
D．相同条件下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)反应在光照和点燃条件下的ΔH不相等
，写出气体甲的电子式
．
；
2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)ΔH=﹣183kJ