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过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）都可能做供氧剂，现有二者混合物的样品100g，放入盛水的锥形瓶中充分反应后，发现溶液总质量增加了52 g。请回答：
（1）可供标准状况下氧气____________L。
（2）写出超氧化钾（KO2）与二氧化碳反应的化学方程式：__________________________。
（1）33.6
（2）4KO2+2CO2==2K2CO3+3O2
练习册系列答案
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过氧化钠（Na2O2）是中学常见物质，常见的过氧化物还包括过氧化钙（CaO2）．已知：过氧化钠与CO2反应有气体生成，而将SO2通入过氧化钠粉末中也有气体生成．有人提出CO2、SO2与过氧化钠的反应原理相同，但也有人提出SO2具有较强的还原性，CO2无强还原性，反应原理不相同．据此设计如下实验操作进行判断．
实验一：向一定量的过氧化钠固体中通入足量的SO2，取反应后的固体进行实验探究，以证明过氧化物与SO2反应的特点．
（1）提出假设：
假设1：反应后固体中只有
Na2SO3
Na2SO3
，证明SO2未被氧化；
假设2：反应后固体中只有
Na2SO4
Na2SO4
，证明SO2完全被氧化；
假设3：
Na2SO3和Na2SO4的混合物
Na2SO3和Na2SO4的混合物
证明
SO2被部分氧化
SO2被部分氧化
．
实验探究：
实验二：通过测量气体的体积判断发生的化学反应，实验装置如图：
（2）试剂A可以选用
浓H2SO4
浓H2SO4
，试剂B的作用是
吸收未反应的SO2
吸收未反应的SO2
．
（3）实验测得装置C中过氧化钠质量增加了m1 g，装置D质量增加了m2 g，装置E中收集到的气体为V L（已换算成标准状况下），用上述有关测量数据判断，SO2未被氧化、完全被氧化的V-m1关系式．
未被氧化：
V=
7m1
30
L
V=
7m1
30
L
，完全被氧化：
V=0
V=0
．
（4）若SO2完全被氧化，写出反应的化学方程式：
SO2+Na2O2═Na2SO4
SO2+Na2O2═Na2SO4
．
由于易被空气中的氧气氧化而不能长期存放在敞口容器中的是（　　）
氧化钠（Na2O）与过氧化钠（Na2O2）的共同之处是（　　）
A、均是淡黄色固体B、均是碱性氧化物C、均能与水反应生成碱D、均能与二氧化碳反应放出氧气
过氧化钠（Na2O2）是一种淡黄色固体．某化学兴趣小组的同学将包有Na2O2固体的棉花放入图甲烧杯中，缓慢倒入CO2后发现处于下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭，同时也惊奇地发现棉花燃烧起来．
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Ⅰ．实验中“下面的蜡烛线熄灭，上面的后熄灭”的现象说明二氧化碳具有
 
的性质．
Ⅱ棉花为什么会燃烧呢？经过讨论后，该小组同学设计了如图乙的实验进行探究．
实验现象：
①一段时间后，在处放置一根带火星的小木条，小木条复燃；
②B中盛饱和的澄清石灰水的烧杯中出现白色不溶物．
分析并回答下列问题：
（1）A中发生反应的化学方程式为
 
；
（2）B中U形管内发生反应的化学方程式
 
；
（3）B装置的烧杯内出现白色不溶物的原因是
 
；
（4）“小木条复燃”说明Na2O2和CO2反应产生了
 
，“饱和的澄清石灰水变浑浊”说明Na2O2和CO2反应要
 
（填“吸收”或“放出”）热量，使棉花具备了燃烧条件．
为了探究吸热反应和放热反应，某学习小组设计如下5种装置，装置气密性都良好．请根据要求回答相关问题：
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（1）选择装置Ⅲ探究“氢氧化钠与盐酸反应是放热反应”．在试管里装入氢氧化钠固体，分液漏斗里装入稀盐酸，实验过程中观察到烧杯里产生气泡，由此得出实验结论是“NaOH+HCl═NaCl+H2O是放热反应”，该结论存在的两个明显缺陷是
 
 
；请你选择装置Ⅴ设计实验：
 
．
（2）在装置Ⅱ的试管里装入固体氢化钾（KH），滴加适量水，观察到烧杯里澄清石灰水变浑浊，在反应后的试管里滴几滴酚酞溶液，溶液变红色．写出KH与水反应的化学方程式：
 
；该反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
（3）实验室有一瓶试剂，标签脱落．假设试剂用M代号表示．某同学取少量M粉末用脱脂棉包裹并置于石棉网上，往脱脂棉上滴几滴水，可观察到脱脂棉剧烈燃烧起来．
①由上述实验现象可得出两条有关M与水反应的结论：
结论1：M与水反应放出氧气；
结论2：：M与水反应是
 
反应．（填“放热”或“吸热”）
②选择装置Ⅰ验证结论2的实验操作及现象是
 

③为了进一步探究M的性质，取少量M投入盛有适量水的烧杯里，滴加几滴酚酞溶液，发现溶液变红色，过一会儿，溶液变成无色．查阅资料发现，过氧化钠（Na2O2）和超氧化钾（KO2）都具有M的相似性质，写出KO2与水反应的化学方程式：
 
．

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