题目内容

在Fe3++3H2O ?Fe(OH)3+ 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为


  1. A.
    加热
  2. B.
    通HCl气体
  3. C.
    加入FeCl3(固体)
  4. D.
    加入CuO(固体)
D
本题为Fe3＋的水解平衡，升高温度、减小浓度会使平衡右移。A加热使平衡右移H+浓度增大，pH减小；B能入HCl气体导致酸性增强，平衡左移，pH减小；C会增加Fe3＋浓度，导致H+浓度增大，pH减小；D中CuO可消耗H＋使平衡右移，同时pH值增大，故答案为D。
练习册系列答案
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（2012?青浦区二模）己知：2Fe3++2I-→2Fe2++I2，I2+2S2O32-→2I-+S4O62一氯化铁是常见的水处理剂．某氯化铁（ FeCl3-6H2O）样品含有少量FeCl2杂质．现要测定其中FeCl3-6H2O的质量分数，实验按以下步骤进行：

（1）取少量氯化铁样品滴入50mL沸水中，加热片刻，液体呈现红褐色，反应的离子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（2）操作I所用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还必须有
100ml容量瓶
100ml容量瓶
、
胶头滴管
胶头滴管
（填仪器名称）．
（3）操作II必须用到的仪器是
d
d
（选填编号）；
a．50mL烧杯    b．l0mL量筒    c．20mL量筒    d．25mL滴定管
指示剂是淀粉溶液，则达到滴定终点的现象是
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
滴入最后一滴溶液蓝色变化为无色且半分钟不变化
．
（4）滴定时，消耗浓度为0.1000mol/L的标准Na2S2O3溶液18.17mL．该样品中FeCl3-6H2O的质量分数为
98.3%
98.3%
．
（5）要把样品氯化铁中的少量FeCl2杂质除去，可用的试剂是
bd
bd
 （选填编号）．
a．铁粉    b．氯水    c．溴水    d．双氧水
（6）如果采用以下步骤测定氯化铁样品中铁元素的含量，完成下列填空．
①称量样品  ②加水溶觯  ③加足量氨水，沉淀 ④过滤 ⑤灼烧 ⑥称量并进行恒重操作．
还缺少的一步操作是
洗涤
洗涤
；在过滤前，需要检验是否沉淀完全，其操作是
沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全
沉淀静置在层清液中，加入氨水溶液观察有无沉淀生成，若无沉淀生成，证明沉淀完全

判断是否恒重的标准是
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
两次称量的质量相等或相差不超过0.001g
．
A-J是中学化学中常见的物质，它们之间的转化关系如框图1所示（部分产物已略去）．已知A是一种高熔点物质，J是一种红褐色沉淀．请回答下列问题：
（1）A的化学式为
Al2O3
Al2O3

（2）H溶液中通入过量的CO2，其反应的离子方程式是
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
[Al（OH）4]-+CO2═Al（OH）3↓+HCO3-
G→J的化学方程式为
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3
4Fe（OH）2+2H2O+O2═4Fe（OH）3

（3）D物质恰好溶于一定量的稀盐酸后，用合适的化学用语表示所得溶液显酸性的原因
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（4）实验研究发现，硝酸发生氧化还原反应时，硝酸的浓度越稀，对应还原产物中氮元素的化合价越低．某同学取一定量上述的C、E混合物 与一定量很稀的硝酸充分反应，反应过程中无气体放出．在反应结束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氢氧化钠溶液，所加氢氧化钠溶液的体积（mL）与产生的沉淀的物质的量（mol）的关系如图所示．试回答下列问题：
①图2中oc段没有沉淀生成，此阶段发生反应的离子方程式为
H++OH-=H2O
H++OH-=H2O
．
②在de段，沉淀的物质的量没有变化，则此阶段发生反应的离子方程式
NH4++OH-=NH3?H2O
NH4++OH-=NH3?H2O
；
上述现象说明溶液中
H+
H+
结合OHˉ的能力最强（填离子符号）．
③b与a的差值为
0.008mol
0.008mol
mol．
（2010?南宁二模）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图1所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．②为化合反应．
（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A为原子晶体，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
SiO2+2C
 高温 
.
 
Si+2CO↑
．
（2）图2立方体中心的“●”表示B晶体中半径较大的一个原子，且构成B晶体的两种原子个数比为1：2，请在立方体的顶点用“○”表示出与之相结合的另一种原子的位置．
（3）Ⅰ．若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，F呈黄绿色，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；
Ⅱ．将E溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
，此液体具有的性质是
abd
abd
（填写序号字母）．
a．光速通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
在Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为

[     ]

A. 加热
B. 通HCl气体
C. 加入FeCl3(固体)
D. 加入CuO(固体)

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