题目内容
（2010?南宁二模）A、B、C、D、E、F六种物质的相互转化关系如图1所示（反应条件未标出），其中反应①是置换反应．②为化合反应．（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A为原子晶体，A、F所含元素同周期，则反应①的化学方程式是
SiO2+2C
Si+2CO↑
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SiO2+2C
Si+2CO↑
．
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（2）图2立方体中心的“●”表示B晶体中半径较大的一个原子，且构成B晶体的两种原子个数比为1：2，请在立方体的顶点用“○”表示出与之相结合的另一种原子的位置．
（3）Ⅰ．若A是常见的金属单质，D、F是气态单质，F呈黄绿色，反应①在水溶液中进行，则反应②（在水溶液中进行）的离子方程式是
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
；Ⅱ．将E溶液滴入沸水可得红褐色液体，反应的离子方程式是：
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+
，此液体具有的性质是abd
abd
（填写序号字母）．a．光速通过该液体时形成光亮的“通路”
b．插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深
c．向该液体中加入硝酸银溶液，无沉淀产生
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，有氧化物生成．
分析：（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A为原子晶体，反应①是置换反应，所以A是C，D是Si，B是SiO2，C是CO，A、F所含元素同周期，且A和F能发生氧化还原反应，则F是O2，E可能是CO或CO2；
（2）二氧化硅中原子半径较大的是Si元素，较小的是O元素，图2立方体中心的“●”表示B晶体中半径较大的一个原子，则“●”表示Si元素，每个硅原子连接4个氧原子；
（3）Ⅰ．若A是常见的金属单质，则A为Fe 或Al，A和B反应生成C和D，D、F是气态单质，F呈黄绿色，F是氯气，C能和氯气发生氧化还原反应，则C是亚铁盐，则A是Fe，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，同时生成氯离子；
II．将E溶液滴入沸水可得红褐色液体，则E是FeCl3，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应．
（2）二氧化硅中原子半径较大的是Si元素，较小的是O元素，图2立方体中心的“●”表示B晶体中半径较大的一个原子，则“●”表示Si元素，每个硅原子连接4个氧原子；
（3）Ⅰ．若A是常见的金属单质，则A为Fe 或Al，A和B反应生成C和D，D、F是气态单质，F呈黄绿色，F是氯气，C能和氯气发生氧化还原反应，则C是亚铁盐，则A是Fe，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，同时生成氯离子；
II．将E溶液滴入沸水可得红褐色液体，则E是FeCl3，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，胶体具有丁达尔效应．
解答：解：（1）若A、D、F都是非金属单质，且A、D所含元素同主族，A为原子晶体，反应①是置换反应，所以A是C，D是Si，B是SiO2，C是CO，A、F所含元素同周期，且A和F能发生氧化还原反应，则F是O2，E可能是CO或CO2，
高温下，碳和二氧化硅发生置换反应，反应方程式为：SiO2+2C
Si+2CO↑，
故答案为：SiO2+2C
Si+2CO↑；
（2）二氧化硅中原子半径较大的是Si元素，较小的是O元素，图2立方体中心的“●”表示B晶体中半径较大的一个原子，则“●”表示Si元素，每个硅原子连接4个氧原子，如果硅原子位于小正方体体心，则4个氧原子位于小正方形的对角线上，其图为
，故答案为：；
（3）Ⅰ．若A是常见的金属单质，则A为Fe 或Al，A和B反应生成C和D，D、F是气态单质，F呈黄绿色，F是氯气，C能和氯气发生氧化还原反应，则C是亚铁盐，则A是Fe，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，同时生成氯离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
Ⅱ．将E溶液滴入沸水可得红褐色液体，则E是FeCl3，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，反应方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有丁达尔效应，
a．光速通过该液体时形成光亮的“通路”，属于丁达尔效应，故正确；
b．氢氧化铁胶粒带正电荷，所以插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，故正确；
c．向胶体中加入电解质溶液能使胶体产生聚沉现象，故错误；
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以有氧化物生成，故正确；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；abd．
高温下，碳和二氧化硅发生置换反应，反应方程式为：SiO2+2C
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故答案为：SiO2+2C
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（2）二氧化硅中原子半径较大的是Si元素，较小的是O元素，图2立方体中心的“●”表示B晶体中半径较大的一个原子，则“●”表示Si元素，每个硅原子连接4个氧原子，如果硅原子位于小正方体体心，则4个氧原子位于小正方形的对角线上，其图为
，故答案为：；（3）Ⅰ．若A是常见的金属单质，则A为Fe 或Al，A和B反应生成C和D，D、F是气态单质，F呈黄绿色，F是氯气，C能和氯气发生氧化还原反应，则C是亚铁盐，则A是Fe，亚铁离子被氯气氧化生成铁离子，同时生成氯离子，离子反应方程式为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-，
故答案为：2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-；
Ⅱ．将E溶液滴入沸水可得红褐色液体，则E是FeCl3，氯化铁水解生成氢氧化铁胶体，反应方程式为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+，胶体具有丁达尔效应，
a．光速通过该液体时形成光亮的“通路”，属于丁达尔效应，故正确；
b．氢氧化铁胶粒带正电荷，所以插入电极通直流电后，有一极附近液体颜色加深，故正确；
c．向胶体中加入电解质溶液能使胶体产生聚沉现象，故错误；
d．将该液体加热、蒸干、灼烧后，氢氧化铁分解生成氧化铁，所以有氧化物生成，故正确；
故答案为：Fe3++3H2O?Fe（OH）3（胶体）+3H+；abd．
点评：本题考查了物质间的转化，明确物质的性质是解本题关键，根据氯气、氢氧化铁胶体的特殊颜色、原子晶体等题眼采用正逆相结合的方法进行推断，注意碳和二氧化硅反应生成一氧化碳而不是二氧化碳，为易错点．
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