题目内容

在Fe3+ +3H2O Fe(OH)3 + 3H+的平衡体系中，要使平衡向水解方向移动且使溶液的pH值增大，可采取的措施为

[     ]

A. 加热
B. 通HCl气体
C. 加入FeCl3(固体)
D. 加入CuO(固体)
D
练习册系列答案
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把一小块金属钠投入水中，观察到以下各种现象：钠浮在水面上，熔成闪亮的小球，四处游动，逐渐减少，直至消失．
（1）写出该反应的离子方程式
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑
，其中钠熔成闪亮小球的因是
反应放热、钠的熔点低
反应放热、钠的熔点低
．
（2）将所得溶液平均分成两份：
①一份加入足量的铝片充分反应，写出该反应的离子方程式
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
．
②向另一份溶液中滴加FeCl3溶液至沉淀不再增加，写出生成沉淀的反应的离子方程式
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
；继续将沉淀过滤、洗涤、干燥、灼烧，此时得到的固体为
Fe2O3
Fe2O3
（填化学式），如称量其质量为4.0g，通过计算，可知最初加入的金属钠的质量为
6.9
6.9
g．
钠、铝、铁是三种重要的金属．请回答：
（1）将金属钠和铝粉同时投入水中，发生反应的离子方程式为
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑
2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑、2Al+2OH-+2H2O═2AlO2-+3H2↑

（2）铝制品因为表面易形成致密的氧化铝薄膜而经久耐用，但是该氧化膜易被酸碱破坏，若使氧化铝与氢氧化钠溶液作用，反应的化学方程式为
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O
．
（3）过量Fe跟Cl2在一定条件下反应，所得产物的名称是
氯化铁
氯化铁
．将该产物溶于水配成溶液，分装在两支试管中．请回答：
a．若向其中一支试管中滴加KSCN溶液，则溶液变成
红
红
色．
b．向另一支试管中滴加NaOH溶液，现象为
生成红褐色沉淀
生成红褐色沉淀
，反应的离子方程式是
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
Fe3++3OH-═Fe（OH）3↓
．
如图，A到L为常见物质或该物质的水溶液，B在A气体中燃烧产生棕黄色烟，B、G为中学化学中常见金属单质，I的焰色反应为黄色，组成J的元素原子核内只有一个质子，F为无色、有刺激性气味气体，且能使品红溶液褪色．
回答下列问题：
（1）K名称为
氢氧化钠
氢氧化钠
，所含的化学键有
离子键、共价键
离子键、共价键
．
（2）①D的水溶液呈棕黄色，则D的水溶液与G反应的离子方程式为
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
Fe3++6H2O+6Na=2Fe（OH）3↓+6Na++3H2↑或2Na+2H2O═2Na++2OH-+H2↑，Fe3++3OH-=Fe（OH）3↓
．
②少量B与C的浓溶液加热时反应的化学方程式为
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O
2Fe+6H2SO4（浓）
  △  
.
 
Fe2（SO4）3+3SO2↑+6H2O

（3）①若将F通入一定量K的水溶液中，则所得溶液中各离子浓度一定满足的下列关系式为
A
A
（填代号）．
A．c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HSO3-）+2c（SO32-）
B.2c（Na+）=3c（H2SO3）+3c（HSO3-）+3c（SO32-）
C．c（Na+）＞c（HSO3-）＞c（SO32-）＞c（H2SO3）
D．c（OH-）＞c（H+）
②若将标准状况下2.24L的F通入150mL1mol?L-1的K溶液中．则所得溶液中各粒子浓度关系满足的上述关系式为
AB
AB
（填代号）．
下列离子方程式中，正确的是（　　）

下列离子方程式中，正确的是


  1. A.
    稀硫酸滴在铁片上：2Fe+6H+=Fe3++3H2↑
  2. B.
    氢氧化镁与稀盐酸反应：OH-+H+=H2O
  3. C.
    碳酸氢钠溶液与稀盐酸混合：HCO3-+H+=H2O+CO2↑
  4. D.
    硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液混合：Cu2++2OH-=Cu（OH）2↓

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