题目内容
现有常见金属单质A和气体甲、乙及物质B、C、D、E、F，它们之间能发生如下反应，已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，气体乙显红棕色，（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质F的化学式： ；
（2）写出反应①的离子方程式 ；
（3）写出反应②的化学方程式 ；
（4）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是 ．
请根据以上信息回答下列问题：
（1）写出物质F的化学式：
（2）写出反应①的离子方程式
（3）写出反应②的化学方程式
（4）缺铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，这层糖衣的作用是
考点：无机物的推断
专题：推断题
分析：已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，则气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以B为Fe（NO3）3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe（NO3）2，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，则D为Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以F为Fe（OH）3，结合对应物质的性质以及题目要求解答该题．
解答：
解：已知B加入硫氰化钾溶液显血红色，证明含铁离子，气体乙显红棕色证明为NO2，则气体甲为NO，E为HNO3，金属单质A为Fe；铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，所以B为Fe（NO3）3，硝酸铁和铁反应生成硝酸亚铁，所以C为Fe（NO3）2，硝酸亚铁和氢氧化钠溶液生成氢氧化亚铁，则D为Fe（OH）2，氢氧化亚铁被氧气氧化生成氢氧化铁，所以F为Fe（OH）3，
（1）由以上分析可知F为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（2）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，
故答案为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3 NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3 NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，亚铁离子具有还原性，易被氧化，糖衣是为了避免亚铁离子被氧化，
故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．
（1）由以上分析可知F为Fe（OH）3，故答案为：Fe（OH）3；
（2）铁和过量稀硝酸反应生成硝酸铁、一氧化氮和水，离子方程式为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑，
故答案为：Fe+NO3-+4H+=Fe3++2H2O+NO↑；
（3）二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，离子方程式为：3 NO2+H2O=2HNO3+NO，故答案为：3 NO2+H2O=2HNO3+NO；
（4）铁性贫血患者应补充C物质的阳离子，而B物质的阳离子则无这种药效．当用C物质的阳离子制成药片时外表包有一层特殊的糖衣，亚铁离子具有还原性，易被氧化，糖衣是为了避免亚铁离子被氧化，
故答案为：保护FeSO4不被空气中的氧气氧化．
点评：本题考查了铁及其化合物之间的转化关系，为高频考点，侧重学生的分析能力的考查，根据物质的特殊性质来推断即可，难度中等．
练习册系列答案
相关题目
下列叙述正确的是（ ）
| A、使C2H5Br和NaOH溶液混合后水解，取上层清液，滴加AgNO3溶液检验溴元素 |
| B、将混有乙烯的乙烷气体通入酸性高锰酸钾溶液，可得到纯净的乙烷气体 |
| C、将苯与溴水混合后，再加铁粉，即可制得溴苯 |
| D、在蔗糖溶液中加入几滴稀硫酸，水浴加热5 min，加入NaOH溶液至碱性，再加入银氨溶液并水浴加热 |
镁、铝、铁合金投入到300ml硝酸溶液中，金属恰好溶解，转化成Mg2+、Al3+和Fe3+；硝酸全部被还原为NO，且在标准状况下，体积为6.72L，当加入300ml某浓度NaOH，金属阳离子恰好全部沉淀，干燥后测得质量为27.2g．下列有关推断正确的是（ ）
| A、参加反应HNO3物质的量为0.9mol |
| B、参加反应的金属质量为11.9g |
| C、HNO3物质的量浓度为3mol/L |
| D、NaOH物质的量浓度为6mol/L |
下列有关环境污染的说法正确的是（ ）
| A、燃煤时加入适量石灰石，可减少废气SO2的排放量 |
| B、空气中臭氧的含量越高，对人体健康越有利 |
| C、PH在5.6-7之间的降水通常称为酸雨 |
| D、含磷洗涤剂易于被细菌分解，故不会导致水体污染 |
NH3的喷泉实验不能说明（ ）
| A、常温常压下NH3在水中的溶解度很大 |
| B、NH3的水溶液呈碱性 |
| C、NH3的沸点较高 |
| D、产生喷泉现象的关键是使烧瓶内外的气压差显著 |
在常温下，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是（ ）
| A、．0.1mol?L-1 pH=7.82的NH4HCO3溶液中：c（HCO3-）＞c（NH4+）＞c（OH-）＞c（H+） |
| B、浓度均为0.1mol?L-1的NH3?H2O溶液和NH4Cl溶液等体积混合：[c（NH4+）+c（H+）]＞[c（NH3?H2O）+c（OH-）] |
| C、0.1mol?L-1Na2S溶液中：c（OH-）=c（H+）+c（HS-）+c（H2S） |
| D、0.1mol?L-1Na2S溶液与0.1mol?L-1 NaHS溶液等体积混合：2c（Na+）-3c（S2-）=3c（HS-）+3c（H2S） |
下列有关说法正确的是（ ）
| A、CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）室温下不能自发进行，说明该反应的△H＜0 |
| B、镀铜铁制品镀层受损后，铁制品比受损前更容易生锈 |
| C、N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H＜0，其他条件不变时升高温度，反应速率V（H2）和氢气的平衡转化率均增大 |
| D、铁管上镶嵌锌块，铁管不易被腐蚀 |