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写出工业上制物质的化学方程式：工业合成氨：________．
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已知SiO
2
、SO
2
和CO
2
都是酸性氧化物，化学性质具有一定的相似性；Mg和Na的化学性质也具有一定的相似性．
Ⅰ．用如图所示装置进行Mg和SO
2
的实验，其中A是制备SO
2
的发生装置．
（1）选择制取SO
2
的合适试剂
②③
②③
（填序号）．
①10%的H
2
SO
4
溶液 ②80%的H
2
SO
4
溶液 ③Na
2
SO
3
固体 ④CaSO
3
固体
（2）写出装置B中发生的主要反应的化学方程式：
3Mg+SO
2
△
.
2MgO+MgS（或2Mg+SO
2
△
.
2MgO+S，Mg+S
△
.
MgS）
3Mg+SO
2
△
.
2MgO+MgS（或2Mg+SO
2
△
.
2MgO+S，Mg+S
△
.
MgS）
．
装置C中NaOH溶液的作用是
吸收多余的SO
2
，防止污染环境
吸收多余的SO
2
，防止污染环境
．
（3）请在图中画出制备SO
2
的发生装置并注明主要仪器的名称，固定仪器省略不画
．
（4）你认为该装置的不足之处是
在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
在A和B之间没有连接一个干燥装置；C装置未与大气相通；在镁下方未垫一个不锈钢片，镁与玻璃管反应；未设计一个防倒吸装置
．
Ⅱ．某研究性学习小组进行了“实验室制Si”的研究，他们以课本为基础，查阅资料得到以下可供参考的信息：
①工业上在高温时用C还原SiO
2
可制得Si
②Mg在点燃的条件下即可与SiO
2
反应
③金属硅化物与稀H
2
SO
4
反应生成硫酸盐与SiH
4
④Si和SiO
2
均不与稀H
2
SO
4
反应
⑤SiH
4
在空气中自燃
他们在研究报告中记载着：“…选用合适的物质在适宜的条件下充分反应，再用足量稀硫酸溶解固体产物；然后过滤、洗涤、干燥，最后称量…在用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花，其产率也只有预期值的63%左右．”
（5）该小组“实验室制Si”的化学方程式是
2Mg+SiO
2
△
.
2MgO+Si
2Mg+SiO
2
△
.
2MgO+Si
．
（6）你估计“用稀硫酸溶解固体产物时，发现有爆鸣声和火花”的原因是
金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH
4
可自燃
金属镁与生成的硅继续反应生成硅化镁，硅化镁与稀硫酸反应生成的SiH
4
可自燃
．
如图转化关系中A-H为中学常见化合物，甲、乙、丙、丁为常见单质，其中甲、丁常温为气体．已知单质乙、化合物A为黄色（或淡黄色）固体．乙经过连续与甲反应后，再与水化合，是工业上制H的反应过程．B、F两种气体都能使澄清石灰水变浑浊．（部分反应物或产物略去）
（1）写出下列反应的化学方程式：
A与B
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
2Na
2
O
2
+2CO
2
=2Na
2
CO
3
+O
2
，甲与F
2SO
2
+O
2
催化剂
.
△
2SO
3
2SO
2
+O
2
催化剂
.
△
2SO
3
（2）工业制H时，甲与F反应发生在
接触室
接触室
（设备名称）
（3）写出丙与D溶液反应的离子方程式
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2AlO
2
-
+3H
2
↑
（4）常温时H的浓溶液与丙物质并不能看到明显的反应现象，原因是
铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）
铝在浓硫酸中表面形成致密的氧化膜，阻止内部金属的反应（或铝在浓硫酸中发生钝化）
．
（2013?绍兴二模）增塑剂（又称塑化剂）不是食品添加剂，而是工业上广泛使用的塑料添加剂，长期食用含增塑剂的食品对人体健康十分有害．2011年5月起台湾食品中先后检出DEHP等多种增塑剂，2011年6月1日卫生部紧急发布公告，将某些增塑剂列入食品中可能违法添加的非食用物质和易滥用的食品添加剂名单．2012年因白酒中检出塑化剂，再度引起极大关注．
I．DEHP在碱性条件下水解并酸化后，得到两个化合物A（C
8
H
6
O
4
）和B（C
8
H
18
O），两者的物质的量之比为1：2．A是一种芳香族酸性物质，发生硝化反应时，仅生成两种一元硝化产物．B为饱和化合物，在室温下易被KMnO
4
氧化生成C（C
8
H
16
O
2
）．B在A1
2
O
3
存在下加热生成D（C
8
H
16
），D与K
2
Cr
2
O
7
/H
2
SO
4
反应生成3-庚酮（
）和二氧化碳．B在一定条件下转化为E（C
8
H
16
O），E能与新制Cu（OH）
2
发生银镜反应并生成F．
已知：
（1）DEHP的结构简式为
，C和D中含有官能团的名称
羧基、碳碳双键
羧基、碳碳双键
．
（2）B→D的反应类型
消去反应
消去反应
，B→E的反应类型
氧化反应
氧化反应
，
（3）E与新制Cu（OH）
2
反应的化学方程式
+2Cu（OH）
2
+NaOH
△
+Cu
2
O↓+3H
2
O
+2Cu（OH）
2
+NaOH
△
+Cu
2
O↓+3H
2
O
．
II．另一种增塑剂DEEP的合成方法如下：
已知J为乙醛的同分异构体
（4）反应条件K为
酸性高锰酸钾溶液
酸性高锰酸钾溶液
．
（5）写出A→DEEP的化学反应方程式
．
（6）试写出4种符合以下条件的A的同分异构体
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
、
．
A．属于芳香族化合物，苯环上只有一种化学环境的氢
B．遇FeCl
3
溶液显紫色
C．除苯环外不存在其它环状结构．
重铬酸钾（K
2
Cr
2
O
7
）是工业生产和实验室的重要氧化剂，工业上常用铬铁矿（主要成分为FeO?Cr
2
O
3
）为原料生产重铬酸钾．实验室模拟工业法用铬铁矿制K
2
Cr
2
O
7
的主要工艺如图所示．反应器中涉及的主要反应是：
6FeO?Cr
2
O
3
+24NaOH+7KClO
3
△
.
12Na
2
CrO
4
+3Fe
2
O
3
+7KCl+12H
2
O
试回答下列问题：
（1）在反应器①中，有Na
2
CrO
4
生成，同时Fe
2
O
3
转变为NaFeO
2
，杂质SiO
2
、Al
2
O
3
与纯碱反应的原理相同均转变为可溶性盐．写出氧化铝与碳酸钠反应的化学方程式：
．
（2）操作⑤中加酸酸化后CrO
4
2-
转化为Cr
2
O
7
2-
，写出转化的离子方程式：
．
（3）步骤③中测定pH值的操作为：
．
（4）某同学设计的检验上述工艺流程④的滤渣中Fe、Al、Si元素成分的探究实验如下，请帮助完成该实验，并填写表中空格：
操作步骤
实验现象
结论
①取滤渣样少量于试管中，加足量稀HCl，搅拌，静置．
试管中仍有固体物质
固体为
②操作①后，过滤；在滤液中加入过量的
．
有红褐色沉淀产生
沉淀为Fe（OH）
3
③将操作②后的红褐色沉淀滤去，在滤液中通入足量CO
2
．
生成物为Al（OH）
3
（5）称取重铬酸钾（其式量为294）试样2.5000g配成250mL溶液，用移液管取出25.00mL于碘量瓶中，加入10mL 2mol/L H
2
SO
4
和足量碘化钾（铬的还原产物为Cr
3+
），放置于暗处5min，然后加入100mL水，加入3mL淀粉指示剂，用0.1200mol/L Na
2
S
2
O
3
标准溶液滴定（I
2
+2S
2
O
3
2-
=2I
-
+S
4
O
6
2-
）．
①配制溶液时所需的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外，还需
和
．
②若实验中共用去Na
2
S
2
O
3
标准溶液40.00mL，则所得产品中重铬酸钾的纯度为（设整个过程中其他杂质不参与反应）
．（保留2位小数）
制取肥皂的实验有以下步骤：
①在一个干燥的蒸发皿中加入植物油8mL、乙醇8mL、NaOH溶液4mL．
②在不断搅拌下，给蒸发皿中液体微微加热，直到混合物变稠．
③继续加热，直到皂化反应完成．
④把盛混合物的蒸发皿放在冷水浴中冷却．等待片刻，向混合物中加20mL热蒸馏水，再放在冷水中冷却．然后加入25mL NaCl饱和溶液充分搅拌．
⑤用纱布滤出固体物质，弃去滤液．把固体物质挤于、压成条状、晾干，即得肥皂．
根据实验，填空：
（1）在制肥皂时加入乙醇是利用了乙醇的什么性质？
（2）如何验证皂化反应已完成？
（3）在操作④中加入饱和NaCl溶液的作用是
（4）写出硬脂酸甘油酯发生皂化反应的化学方程式
（5）取用蒸发皿用的仪器是
（6）工业上大规模生产用水蒸气加热的优点
．
关 闭
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）和二氧化碳．B在一定条件下转化为E（C8H16O），E能与新制Cu（OH）2发生银镜反应并生成F．
+2Cu（OH）2+NaOH
+Cu2O↓+3H2O
、
、
、
、
、
、
制取肥皂的实验有以下步骤：