Question

17．红热的炭与浓硫酸可发生反应，现设计实验以验证此反应所生成的各种产物．其所使用的试剂次序可表示为：主反应的气体产物→无水硫酸铜→品红Ⅱ→酸性高锰酸钾→品红Ⅱ→澄清石灰水（图）

试回答：
（1）写出a仪器名称分液漏斗，b仪器名称圆底烧瓶，写出红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O．
（2）①无水硫酸铜的现象是变蓝，作用是验证产物H₂O；
②品红I现象褪色，验证的是产物SO₂；
③酸性高锰酸钾现象是褪色，作用是吸收二氧化硫；
④品红Ⅱ现象是无现象，说明二氧化硫已被充分吸收；
③澄清石灰水现象是变浑浊，作用是验证产物CO₂．

Answer 1

分析 木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；再验证二氧化硫，能使品红试液褪色，再用高锰酸钾除去二氧化硫，并除净后再用品红试液检验是否除尽，最后用澄清石灰验证二氧化碳，据此回答即可．

解答 解：木炭和浓硫酸加热反应生成二氧化硫、二氧化碳和水；验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；再验证二氧化硫，能使品红试液褪色，再用高锰酸钾除去二氧化硫，并除净后再用品红试液检验是否除尽，最后用澄清石灰验证二氧化碳．
（1）a仪器名称是分液漏斗，b仪器名称是圆底烧瓶，红热的炭与浓硫酸反应的化学方程式为：C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O，故答案为：分液漏斗；圆底烧瓶；C+H₂SO₄$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$SO₂↑+CO₂↑+H₂O；
（2）①验证碳和浓硫酸反应的产物需要先验证生成的水，依据无水硫酸铜变蓝色说明生成水；故答案为：变蓝；H₂O；
②高锰酸钾能将二氧化硫氧化，但是和二氧化碳不反应，可以用高锰酸钾除去二氧化硫，现象是高锰酸钾褪色，故答案为：褪色；吸收二氧化硫；
③品红Ⅱ用来检验二氧化硫是否除尽，气体通过品红，无现象，说明二氧化硫已被充分吸收，故答案为：无现象；二氧化硫已被充分吸收；
④用澄清石灰验证二氧化碳，二氧化碳能使石灰水变浑浊，故答案为：变浑浊；CO₂．

点评 本题考查了浓硫酸性质及其应用，题目难度中等，注意掌握二氧化硫、二氧化碳的性质及检验方法，明确检验顺序为解答关键，试题培养了学生的分析能力及化学实验能力．