题目内容
已知Fe3O4可表示成（FeO·Fe2O3），水热法制备Fe3O4纳米颗粒的总反应为3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－
Fe3O4＋S4O62－＋2H2O。下列说法正确的是
A．O2是氧化剂，S2O32－和Fe2＋是还原剂
B．每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为2 mol
C．参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2
D．若有2 mol Fe2＋被氧化，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol
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【解析】
试题分析：A.在反应3Fe2＋＋2S2O32－＋O2＋4OH－==Fe3O4＋S4O62－＋2H2O 中，O2得到电子，是氧化剂，S2O32－中的S和Fe2＋失去电子，因此都是还原剂，正确；B.根据方程式可知：每生成1 mol Fe3O4，则转移电子数为4 mol，错误；C.参加反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:4，错误；D.若有2 mol Fe2＋被氧化，2 mol Fe2＋失去2mol的电子，则被Fe2＋还原的O2为0.5 mol，正确。
考点：考查水热法制备Fe3O4纳米颗粒的反应原理、物质的性质、作用及电子转移的知识。
2MgCl4＋Ti在Ar气氛中进行的理由是 。（14分）H2O2是一种常用绿色氧化剂，在化学研究中应用广泛。
（1）空气阴极法电解制备H2O2的装置如下图所示，主要原理是在碱性电解质溶液中，通过利用空气中氧气在阴极还原得到H2O2和稀碱的混合物。
试回答：
①直流电源的a极名称是 。
②阴极电极反应式为 。
③1979年，科学家们用CO、O2和水在三苯膦钯的催化下制得了H2O2。相对于电解法，该方法具有的优点是安全、 。
（2）Fe3+对H2O2的分解具有催化作用。利用图(a)和(b)中的信息，按图(c)装置（连通的A、B瓶中已充有NO2气体）进行实验。可观察到B瓶中气体颜色比A瓶中的 （填“深”或“浅”），其原因是 。
（3）用H2O2 和H2SO4 的混合溶液可溶解印刷电路板金属粉末中的铜。反应的离子方程式是 ，控制其它条件相同，印刷电路板的金属粉末用10%H2O2 和3.0mol·L－1H2SO4溶液处理，测得不同温度下铜的平均溶解速率（见下表）
温度（℃） | 20 | 30 | 40 | 50 | 60 | 70 | 80 |
Cu的平均溶解速率 （×10－3mol·min－1） | 7.34 | 8.01 | 9.25 | 7.98 | 7.24 | 6.73 | 5.76 |
当温度高于40℃时，铜的平均溶解速率随着反应温度的升高而下降，其主要原因是 。
2H＋＋Cl－＋ClO－