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配平下列离子方程式．
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(1)1，2，2，2，1;(2)1，2，3，2，3，1
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（1）配平下列离子方程式：
5
5
C
2
O
2-
4
2
2
Mn
O
-
4
+
16
16
H
+
.
.
10
10
CO
2
↑+
2
2
Mn
2+
8
8
H
2
O
（2）称取12.0g含H
2
C
2
O
4
?2H
2
O、KHC
2
O
4
和K
2
SO
4
的试样，加水溶解，配成500mL溶液．量取此溶液50mL置于锥形瓶中，再向锥形瓶中滴加0.10mol?L
-1
的酸性高锰酸钾溶液，至32mL时反应完全，此时溶液颜色由
无色
无色
变为
紫红色
紫红色
；该50mol溶液中还原剂的物质的量为
0.008
0.008
mol．
（2012?石家庄一模）目前高铁酸钠（Na
2
FeO
4
）被广泛应用于水处理，具有高效、无毒的优点．
（1）将Fe（OH）
3
与NaClO溶液混合，可制得Na
2
FeO
4
，完成并配平下列离子方程式
2
2
Fe（OH）
3
+
3
3
ClO
-
+
4OH
-
4OH
-
=
2
2
FeO
4
2-
+
3
3
Cl
-
+
5H
2
O
5H
2
O
（2）某地海水样品经Na
2
FeO
4
处理后，所含离子及其浓度如下表所示（H
+
和0H
-
未列出）：
离子
SO
4
2-
Mg
2+
Fe
3+
Na
+
Cl
-
浓度（mol/L）
a
0.05
0.10
0.50
0.58
常温下，取一定量经Na
2
FeO
4
处理过的海水为原料制备精制食盐水和MgCl
2
?7H
2
0，过程如下：
注：离子的浓度小于1.0×10
-5
mol/L，可认为该离子不存在；K
sp
[Fe（OH）
3
]=1.0×10
-38
K
sp
[Mg（OH）
2
]=5.0×10
-12
；操作过程中溶液体积变化忽略不计．
①表格中的a
＞
＞
0.16 （填“＜”、“＞”或“=”）．
②沉淀A的组成为
Fe（OH）
3
Fe（OH）
3
（填化学式）
③加入的过量试剂X为
Ba（OH）
2
Ba（OH）
2
（填化学式）
④加入过量HCl的作用为
使Mg（OH）
2
全部溶解转化为MgCl
2
；在加热浓缩滤液C时抑制Mg
2+
水解
使Mg（OH）
2
全部溶解转化为MgCl
2
；在加热浓缩滤液C时抑制Mg
2+
水解
．
（2010?郑州一模）图Ⅰ、Ⅱ、Ⅲ是常见的气体发生装置；IV、V、VI是气体收集装置，根据要求回答下列问题：
（1）若用MnO
2
与浓盐酸反应制取氯气，应选用装置
Ⅰ
Ⅰ
，用方程式表示的制取氯气的反应原理是
MnO
2
+4HC1（浓）
△
.
MnC1
2
+C1
2
↑+2H
2
O；
MnO
2
+4HC1（浓）
△
.
MnC1
2
+C1
2
↑+2H
2
O；
．
（2）若用KMnO
4
与浓盐酸反应制取氯气，应选用的装置
Ⅲ
Ⅲ
，试完成并配平下列离子方程式：
2
2
MnO
4
-
+
10
10
C1
-
+
16
16
H
+
-
2
2
Mn
2+
+
5
5
C1
2
↑+
8H
2
O
8H
2
O
．
（3）若选用IV为氯气的收集装置，应该在试管口放置一团棉花，该棉花团应用
氢氧化钠
氢氧化钠
溶液浸湿，其作用是
防止氯气逸出污染空气
防止氯气逸出污染空气
．
（4）若选用V为氯气收集装置，则氯气应从
A
A
口通入．用化学方法检验氯气收集满了的方法是
将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
将湿润的淀粉KI试纸放在B口处，试纸变蓝色，证明氯气已集满．
．
工业上为从4J29合金（铁钴镍合金）废料中提取钴和镍，一般先用硫酸溶解合金，使其转化为Fe
2+
、Co
2+
、Ni
2+
，再把Fe
2+
氧化为Fe
3+
，从而使Fe
3+
转化为某种沉淀析出，达到与Ni
2+
、Co
2+
分离的目的．生产上要使Fe
2+
氧化为Fe
3+
，而不使Co
2+
、Ni
2+
氧化的试剂是NaClO或NaClO
3
（均含少量H
2
SO
4
）溶液．反应的部分化学方程式如下（A为还原剂）：?
试回答下列问题：
（1）上述反应中，A为：
FeSO
4
FeSO
4
（写化学式，下同），C为：
Fe
2
（SO
4
）
3
Fe
2
（SO
4
）
3
．
（2）配平下列离子方程式：?
（3）已知有3.21g Fe（OH）
3
参加反应，共转移了5.42×10
22
个电子，则n=
2
2
，FeO
n-
4
中铁的化合价为
+6
+6
．
（4）根据（2）、（3）推测FeO
n-
4
能与下列哪些物质反应（只填序号）
BC
BC
．
A．Cl
2
B．SO
2
C．H
2
S D．O
2
?
（1）配平下列离子方程式：
2
2
I
x-
+
5+x
5+x
Cl
2
+
6x
6x
H
2
O---
（10+2x）
（10+2x）
Cl
-
+
2
2
I
O
-
3
+
12H
+
12H
+
，
在反应中，若消耗I
x-
与Cl
2
物质的量之比为1：8，则x=
11
11
．?
（2）向MnSO
4
和硫酸的混合溶液里加入K
2
S
2
O
8
（过二硫酸钾），溶液会发生如下反应：Mn
2+
+S
2
O
2-
8
+H
2
O→Mn
O
-
4
+S
O
2-
4
+H
+
，该反应常用于检验Mn
2+
的存在．其特征现象是
溶液由无色变为紫色
溶液由无色变为紫色
，?若反应中有0.1mol还原剂参加反应，则消耗氧化剂物质的量为
0.25
0.25
mol．
（3）若该反应所用的硫酸锰改为氯化锰，当它跟过量的过硫酸钾反应时，除有高锰酸钾、硫酸钾、硫酸生成外，其他的生成物还有
Cl
2
Cl
2
．
（4）将NaBiO
3
固体（黄色微溶）加入到MnSO
4
和H
2
SO
4
的混合溶液里加热，固体溶解变为澄清溶液，发生如下反应：
10
10
NaBiO
3
+
4
4
MnSO
4
+
14
14
H
2
SO
4
-
3
3
Na
2
SO
4
+
5
5
Bi
2
（SO
4
）
3
+
4
4
NaMnO
4
+
14
14
H
2
O
①配平上述反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目；
②上述反应中还原产物是
Bi
2
（SO
4
）
3
Bi
2
（SO
4
）
3
．
关 闭
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