题目内容

①酸的浓度和体积；②碱的浓度和体积；③比热容：④反应后溶液的质量；⑤生成水的物质的量；⑥反应前后温度变化；⑦操作所需的时间。

A. ③④⑤⑥ B. ①③④⑤ C. ①②③⑥ D. 全部

练习册系列答案
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Ⅰ．二甲醚是一种重要的清洁燃料，可以通过CH3OH分子间脱水制得：2CH3OH(g) CH3OCH3(g) ＋ H2O(g) ΔH＝－23.5kJ·mol－1。在t1℃，恒容密闭容器中建立上述平衡，体系中各组分浓度随时间变化如图所示。

(1)该条件下反应平衡常数表达式K＝______________；在t1 ℃时，反应的平衡常数为____________，达到平衡时n(CH3OCH3)：n(CH3OH)：n(H2O)=_____________________。

(2)相同条件下，若改变起始浓度，某时刻各组分浓度依次为：c(CH3OH)＝0.4 mol·L－1、c(H2O)＝0.6 mol·L－1、c(CH3OCH3)＝2.4mol·L－1，此时正、逆反应速率的大小：v正________v逆(填“>”、“<”或“＝”)，反应向__________反应方向进行(填“正”或“逆”)．。

Ⅱ．已知可逆反应：M(g)＋N(g) P(g)＋Q(g) ΔH＞0，请回答下列问题：

(1)在某温度下，反应物的起始浓度分别为c(M)＝1 mol·L－1，c(N)＝2.4 mol·L－1。达到平衡后，M的转化率为60%，此时N的转化率为____________。

(2)若反应温度升高，M的转化率__________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)若反应温度不变，反应物的起始浓度分别为c(M)＝4 mol·L－1，c(N)＝a mol·L－1；达到平衡后，c(P)＝2 mol·L－1，a＝____________。

（1）常温常压下，依据事实，写出下列反应的热化学方程式。

①在25℃、101kPa下，2g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热45kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为______________________。

②若适量的N2和O2完全反应，每生成23g NO2需要吸收17kJ热量__________________。

（2）断裂1mol（理想）气体分子化学键所吸收的能量或形成1mol（理想）气体分子化学键所放出的能量称为键能（单位为KJ.mol-1）下表是一些键能数据（KJ·mol－1）

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

化学键

键能

C—H

414

C—F

489

H—F

565

F—F

158

H－H

436

H－N

391

①根据键能数据计算以下反应的反应热△H：

CH4（g）+4F2（g）﹦CF4（g）+4HF（g） △H

②根据键能和反应热化学方程式1/2N2(g)+3/2H2(g) =NH3(g ) △H = —46 kJ·mol-1 计算N≡N的键能。

（3）火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（N2H4）和强氧化剂液态双氧水。当把0.4mol液态肼和0.8mol H2O2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256kJ的热量(25℃、101 kPa下测得的热量)。

①该反应的热化学方程式为 。

②又已知H2O(l)＝H2O(g) ΔH＝+44kJ/mol。则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kJ。

氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：

(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：

口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________

(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：

①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。

a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应

c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率

②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。

③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。

(3)某温度下，已知：

Ag＋(aq)＋2NH3(aq) Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10

①反应平衡常数的表达式K1＝______________。

②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。

③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。

对于反应：4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g)，下图是两种投料比[n(HCl)：(O2)分别为4：1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。则投料比为4:1、溺度为400℃时，平衡混合物中Cl2的体积分数是( )

A． B． C． D．

下列情况下，反应速率相同的是( )

A．等体积0.1mol/L H2SO4和0.2 mol/L HNO3分别与等质量铜片反应

B．等质量的锌粒和锌粉分别与等体积1 mol/L H2SO4反应

C．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与等质量相同形状石灰石反应

D．等体积0.1 mol/L HCl和0.1mol/L HNO3分别与等质量Al2O3粉末反应

氢能的存储是氢能应用的主要瓶颈，配位氢化物、富氢载体化合物是目前所采用的主要储氢材料。

（1）Ti（BH4）2是一种过渡元素硼氢化物储氢材料。基态Ti原子电子占据的最高能层符号________，基态Ti2+的价电子的电子排布式 。

（2）液氨是富氢物质，是氢能的理想载体，利用N2+3H2?2NH3实现储氢和输氢．下列说法正确的是_________（填序号）；

a．NH3分子中氮原子的轨道杂化方式为sp2杂化

b．NH4+与C1O4-、PH4+、CH4、BH4-互为等电子体

c．相同压强时，NH3的沸点比PH3的沸点高

d．电负性C<N<O , 第一电离能C< O < N

（3）Se与O同族，则 SeO2分子的空间构型为

（4）富勒烯（C60）的结构如图甲，分子中碳原子轨道的杂化类型为 ；1mol C60分子中σ键的数目为 个．

（5）图乙为一个金属铜的晶胞，此晶胞立方体的边长为a pm，Cu的相对原子质量为64，金属铜的密度为ρ g/cm3，则阿伏加德罗常数可表示为 mol﹣1（用含a、ρ的代数式表示）．

设NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）

A．标准状况下，18gH218O所含质子数为10NA

B．1 mol乙醇中含有极性键的数目为8NA

C．1mol的﹣NH2与1molNH4+所含电子数均为10NA

D．1 mol Na2O和Na2O2混合物中含有的阴、阳离子总数是3NA

测定中和反应的反应热的实验步骤如下：

①用量筒量取50ml0.25mol/L硫酸倒入小烧杯中，测出硫酸溶液温度

②用另一量筒量取50ml0.55mol/LNaOH溶液，并测出其温度

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测出混合液最高温度

回答下列问题：

（1）倒入NaOH溶液的正确操作是 。

A．沿玻璃棒缓慢倒入 B．分三次少量倒入 C．一次迅速倒入

（2）使硫酸与NaOH溶液混合均匀的正确操作是 。

A．用温度计小心搅拌 B．揭开硬纸片用玻璃棒搅拌

C．轻轻地振荡烧杯 D．用套在温度计上的环形玻璃棒轻轻地搅动

（3）实验数据如下表：

温度

溶液

试验次数

起始温度t1℃

终止温度t2/℃

温度差平均值(t2－t1)/℃

H2SO4

NaOH

平均值

1

26.2

26.0

26.1

29.5

2

25.9

25.9

25.9

29.2

3

26.4

26.2

26.3

29.8

近似认为0.55mol/LNaOH溶液和0.25mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm3，中和后混合溶液的比热容c=4.18J/(g·℃)。利用上表数据计算该中和反应的反应热△H= (保留一位小数)；写出上述中和热的热化学方程式 。

②利用上表数据计算出的中和热与57.3kJ/mol有偏差，产生偏差的原因可能是(填字母) 。

a．实验装置保温、隔热效果差

b．用温度计测定NaOH溶液起始温度后直接测定H2SO4溶液的温度

c．量取NaOH溶液的体积时仰视读数

d．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小烧杯中

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