题目内容
氮、磷及其化合物在生产、生活中有重要的用途。回答下列问题：
(1)在碱性条件下，次磷酸盐可用于化学镀银，完成其反应的离子方程式：
口H2PO2-+口Ag++口________＝口PO43-＋口Ag＋口________
(2)由工业白磷(含少量砷、铁、镁等)制备高纯白磷(熔点44℃，沸点280℃)，主要生产流程如下：
①关于除砷条件的说法合理的是__________(填字母)。
a．75℃使白磷熔化，并溶于水 b．硝酸浓度不易过大，防止白磷反应
c．温度不易过高，防止硝酸分解 d．适当提高温度，加快化学反应速率
②硝酸氧化除砷时被还原为NO，氧化相同质量的砷．当转化为亚砷酸的量越多，消耗硝酸的量越 _____________(填“多”或“少”)。
③某条件下，用一定量的硝酸处理一定量的工业白磷，砷的脱除率及磷的产率随硝酸质量分数的变化如右图，砷的脱除率从a点到b点降低的原因是_____________。
(3)某温度下，已知：
Ag＋(aq)＋2NH3(aq) 
Ag(NH3)2+(aq) k1＝1.10×107
AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq) K2=1.45×10-10
①反应平衡常数的表达式K1＝______________。
②计算可逆反应AgCl(s)＋2NH3(aq)Ag(NH3)2+(aq)+Cl-(aq)的化学平衡常数K＝___________(保留2位有效数字)。
③1Llmol／L氨水中最多可以溶解AgCl__________mol(保留1位有效数字，忽略溶液体积变化)。
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cC（g）△H=Q 在密闭容器中进行，在不同温度（T1和T2 ）及压强（P1 和P2 ）下，混合气体中B的质量分数w（B）与反应时间（t）的关系如图所示，下列判断正确的是（ ）
2C（气），2min后反应达到平衡时，测得混合气体共3．4 mol，生成0．4 mol C，则下列计算结果不正确的是（ ）
C(g)+D(g) △H >0。在相同温度下反应达到平衡，活塞移动到4处。下列有关说法正确的是( )
恒温恒容下，向2 L密闭容器中加入MgSO4
(s)和CO(g)，发生反应：
MgSO4(s)＋CO(g) ?MgO(s)＋CO2(g)＋SO2(g)。反应过程中测定的部分数据见下表：
反应时间/min | n(MgSO4)/mol | n(CO)/mol | n(CO2)/mol |
0 | 2.00 | 2.00 | 0 |
2 | 0.80 | ||
4 | 1.20 |
下列说法正确的是( )
A．反应在0～2 min内的平均速率为v(SO2)＝0.6 mol·L－1·min－1
B．反应在2～4 min内容器内气体的密度没有变化
C．若升高温度，反应的平衡常数变为1.00，则正反应为放热反应
D．保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 mol MgSO4和1.00 mol CO，达到平衡时n(CO2)<0.60 mol