Question

3．列式计算：
（1）将标准状况下的HCl气体336L溶于1.0L水中，所得盐酸密度为1.2g•cm^-3，求该盐酸物质的量浓度．（保留三位有效数字）
（2）欲使100g 10.4%的NaOH溶液溶质的质量分数增大到20%；
①需往溶液中加入多少克氢氧化钠？
②若20%NaOH溶液的密度为1.066g/cm³，计算物质的量浓度．（保留小数点后两位）

Answer 1

分析 （1）根据n=$\frac{V}{Vm}$=$\frac{m}{M}$计算HCl的物质的质量，计算溶液的质量，结合V=$\frac{m}{ρ}$计算溶液的体积，进而可计算盐酸物质的量浓度；
（2）①设加入xgNaOH，根据ω（NaOH）=$\frac{溶质的质量}{溶液的质量}$计算；
②根据c=$\frac{1000ρω}{M}$计算．

解答 解：（1）n（HCl）=$\frac{336L}{22.4L/mol}$=15mol，m（HCl）=15mol×36.5g/mol=547.5g，溶液质量为547.5g+1000g=1547.5g，则溶液的体积为$\frac{1547.5g}{1547.5g}$=1289.6mL=1.29L，则c（HCl）=$\frac{15mol}{1.29L}$=11.6mol/L，
答：盐酸物质的量浓度为11.6mol/L；
（2）①设加入xgNaOH，ω（NaOH）=$\frac{100g×10.4%+xg}{100g+xg}$×100%=20%，
解之得x=12，
答：需往溶液中加入12g氢氧化钠；
②c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.066g/L×20%}{40g/mol}$=5.33mol/L．

点评 本题考查物质的量浓度、质量分数的有关计算等，侧重于学生的分析能力和计算能力的考查，难度不大，注意对概念的理解与公式的灵活运用．