题目内容
14．用石墨电极电解500mL含足量KCl的溶液，若通过xmol电子的电量，则溶液的pH与x的关系是（假设电解前后溶液的体积不变）（ ）| A． | pH═14+lg2x | B． | pH═14-lg2x | C． | pH═14+lgx | D． | pH═-lgx |
分析 常温下用惰性电极电解500mL含足量KCl的溶液，发生电极反应为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，结合反应可计算出电解后的溶液中的氢氧根离子浓度，再结合水的离子积计算出溶液中氢离子浓度，最后计算出溶液的pH．
解答 解：电解过程的电极反应式为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，生成的氢氧根离子与转移的电子的物质的量相等，则通过xmol电子的电量时生成了xmol氢氧根离子，电解后得到溶液的氢氧根离子浓度为$\frac{xmol}{0.5L}$=2xmol/L 则c（H+）=$\frac{1{0}^{-14}}{2x}$，所以溶液的pH=-lg$\frac{1{0}^{-14}}{2x}$=lg2x+14，
故选A．
点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度中等，根据电极反应式找出转移电子与氢氧根离子的物质的量关系为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系及计算方法．
练习册系列答案
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4．下列说法不正确的是（ ）
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| C． | 新型陶瓷分成两大类，即结构陶瓷（如纳米陶瓷）和功能陶瓷（如生物陶瓷） | |
| D． | 在玻璃中加入金属氧化物，可以使玻璃呈现颜色，例如加入氧化亚铜（Cu2O）呈蓝色 |
2．用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）
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| C． | 0.1mol AlCl3完全转化为氢氧化铝胶体，生成0．lNA个胶体粒子 | |
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19．关于NO的下列叙述不正确的是（ ）
| A． | NO不溶于水，是一种大气污染物 | |
| B． | NO是一种红棕色的有毒气体 | |
| C． | NO结合血红蛋白的能力比CO还强 | |
| D． | NO与氧气反应生成NO2，体现其还原性 |
