题目内容
高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。高铁电池的总反应为：
3Zn+2K2FeO4+8H2O
3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH
下列叙述不正确的是( )
A.放电时负极反应为：Zn-2e-+2OH-====Zn(OH)2
B.充电时阳极反应为：Fe(OH)3-3e-+5OH-====
+4H2O
C.放电时每转移3 mol电子，正极有1 mol K2FeO4被氧化
D.放电时正极附近溶液的碱性增强
C
解析:
放电时装置为原电池，Zn作负极，充电时，装置变为电解池，阳极发生氧化反应，所以A、B正确。放电时正极反应为：
+4H2O+3e-====Fe(OH)3+5OH-，故电极附近溶液的碱性增强，正极所发生的为还原反应而不是氧化反应，故C错。
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