题目内容

【题目】某兴趣小组针对反应进行研究。下列研究结论正确的是

A.若向绝热恒容密闭容器中通入一定量的和进行反应，正反应速率随时间变化的曲线如图Ⅰ所示，则A点反应达到平衡

B.若恒温条件下进行反应，Y的平衡转化率与压强的关系如图Ⅱ所示，则B点

C.若恒温恒容，改变X与Y的投料比进行反应，平衡时Z的百分含量随变化的曲线如图Ⅲ，则C点

D.若恒容条件下投入一定量的X和Y边加热边进行反应，X的体积分数随温度的变化如图Ⅳ所示，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量

【答案】D

【解析】

图中A点后反应速率减慢，不是处于不变状态，故A点未到达平衡，反应向正反应进行，故A错误；

B.图中B处Y的转化率大于平衡时转化率，反应向逆反应进行建立平衡，则B点，故B错误；

C.平衡时C点Z的百分含量最大，故X与Y的投料比等于化学计量数之比，则C点，故C错误；

D.最低点之前X含量减小，反应正向进行，最低点为平衡状态，而后升高温度X体积分数增大，平衡向逆反应方向移动，说明正反应为放热反应，则该反应反应物的总能量高于生成物的总能量，故D正确。

故选：D。

练习册系列答案
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A. CH3OH的燃烧热为1452 kJ·mol-1

B. 2H2(g)+O2(g) 2H2O(g) H > -571.6 kJ·mol-1

C. CH3COOH(aq)+NaOH(aq) H2O(l)+CH3COONa(aq) H= -57.3 kJ·mol-1

D. 2CH3OH(l)+O2(g) 2CO2(g)+4H2(g) H= -880.4 kJ·mol-1

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B. HR为弱酸，常温时Ka (HR)=1×l0-7

C. 当通入0.1molNH3时，c(R-)>c(NH4+)

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请回答下列问题：

(1)电极 X 的材料是__________填化学式）；电解质溶液 Y 是______填化学式）。

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请回答下列问题：

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III.近几年开发的甲醇燃料电池采用铂作电极催化剂，电池中的质子交换膜只允许质子和 水分子通过。其工作原理的示意图如下：

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