题目内容
某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A、N2O B、NO C、NO2 D、N2
A
有香味的产物 
苯甲酸 ④催化氧化反应的产物不能发生银镜反应仔细分析下列表格中烃的排列规律，判断排列在第15位的烃同分异构体种数是
| 1 | 2 | 3 | 4 | 5 | 6 | 7 | 8 | 9 | …… |
| C2H2 | C2H4 | C2H6 | C3H4 | C3H6 | C3H8 | C4H6 | C4H8 | C4H10 | …… |
A. 3 B. 5 C. 7 D. 9
I治疗肿瘤可收到一定疗效,下列有关
I是碘的一种同素异形体现有8种元素的性质、数据如下表所列，它们属于第二或第三周期。
|
| ① | ② | ③ | ④ | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
| 原子半径(10－10m) | 0.74 | 1.60 | 1.52 | 1.10 | 0.99 | 1.86 | 0.75 | 0.82 |
| 最高或最低化合价 | ＋2 | ＋1 | ＋5 | ＋7 | ＋1 | ＋5 | ＋3 | |
| －2 | －3 | －1 | －3 |
回答下列问题：
（1）④的元素名称是 ，②在元素周期表中的位置是（周期、族）
（2）在最高价氧化物的水化物中，酸性最强的化合物的分子式是 ；
（3）①、⑥的简单离子的半径大小关系____________________。（填化学式）
（4）写出⑦的最高价氧化物对应水化物跟它的氢化物反应的化学方程式：
（5）写出⑥最高价氧化物对应水化物跟同周期另一金属元素的最高价氧化物反应的离子方程式：
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚。用少量的溴和足量的乙醇制各l，2-二溴乙烷的装置如下图所示：
有关数据列表如下：
| 乙醇 | 1,2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度／g·cm-3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点／℃ | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点／℃ | -130 | 9 | -116 |
回答下列问题：
(1)在此装置各实验中，要尽可能迅速地把反应温度提高到l70℃左右，其最主要目的是 ；(填正确选项前的字母)
a．引发反应 b．加快反应速度 c．防止乙醇挥发d．减少副产物乙醚生成
(2)在装置C中应加入 ，其目的是吸收反应中可能生成的酸性气体：(填正确选项前的字母)
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液d．饱和碳酸氢钠溶液
(3)判断该装置各反应已经结束的最简单方法是 ；
(4)将1，2-二溴乙烷粗产品置于分液漏斗中加水，振荡后静置，产物应在 层(填“上”、“下”)；
(5)若产物中有少量副产物乙醚，可用 的方法除去；
(6)反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是 ；但又不能过度冷却(如用冰水)，其原因是 。