题目内容
1 mol某烃完全燃烧可得到2 mol CO2；在一定条件下，l mol该烃能与2 molH2发生加成反应，这种烃是
A．CH4 B．C2H4 C．C2H2 D．C3H4
C
莫尔盐【硫酸亚铁铵(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O】是一种重要化学试剂，实验室用含油污的铁片来制取莫尔盐，流程如下：
请回答下列问题：
(1)加入10%Na2CO3溶液的原因是___________________（用离子方程式表示）。
(2)A物质可以为________(填编号)。
a．CuCl2 b．CuO c．Cu(NO3)2 d．CuSO4
(3)B物质的成分为_________________。
(4) 加少量硫酸调节pH为 1～2的目的是_____________________________，
操作Ⅱ的名称_______________________________________________。
(5)用无水乙醇洗涤潮湿的硫酸亚铁铵晶体是为了除去晶体表面残留的水分，不用加热烘干的原因是_________________________________________。
(6)鉴定所得晶体中含有Fe2＋、NH、SO离子的实验方法正确的是________(填编号)。
a．取少量样品于试管，加水溶解，通入适量Cl2，再加KSCN溶液，观察现象
b．取少量样品于试管，加水溶解，加入酸性KMnO4溶液，观察现象
c．取少量样品于试管，加水溶解，加入浓NaOH溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，观察试纸颜色的变化
d．取少量样品于试管，加水溶解，加入盐酸后再加入BaCl2溶液，观察现象
某芳香族化合物A的水溶液呈酸性，且无酚羟基。A可发生下图所示转化，其中F为五元环状化合物；G可使溴的四氯化碳溶液褪色；F和G互为同分异构体；H和I都是医用高分子材料。
请回答：
（1）A中的官能团名称是________________。
（2）③的反应类型是______________。
（3）F与I的结构简式分别是_____________、________________。
（4）分别写出①和④的化学反应方程式__________________、__________________。
（5）G的一种同分异构体符合下列条件：①能发生水解反应②存在顺反异构，且分子中不含环状结构。
该同分异构体的结构简式是______________________。
某金属单质与一定浓度的硝酸反应，假设只生成单一还原产物。当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2∶1时，还原产物是
A、N2O B、NO C、NO2 D、N2
下列物质中不属于有机物的是
A．甲烷(CH4) B．醋酸(CH3COOH) C．乙炔(C2H2) D．氰化钠(NaCN)
乙醇分子中不同的化学键如图，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
A．乙醇和钠反应，键①断裂
B．在Ag催化下和O2反应，键①③断裂
C．乙醇和浓H2SO4共热l40℃时，键①或键②断裂；在170℃时，键②⑤断裂
D．乙醇完全燃烧时断裂键①②
下列物质中，不能发生消去反应的是
下列说法正确的是 ( )
A．常温下，反应4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g)===4Fe(OH)3(s)能自发进行，则该反应的ΔH<0
B．铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生氧化反应
C．常温下Ksp(Ag2CrO4)＝1.1×10－12，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，则Ag2CrO4的溶解度小于AgCl
D．等体积、物质的量浓度的HA与NaA(HA为弱酸)混合溶液，其酸碱性取决于Ka(HA)的大小
某温度时，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的量随时间的变化曲线如图所示。
(1)X的转化率是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；
(3)反应从开始至2分钟末，用Z的浓度变化表示的平均反应速率为v(Z)= ，
(4)当反应进行到第 min时，达到了该反应的限度。
、SO
离子的实验方法正确的是________(填编号)。
，关于乙醇在各种反应中断裂键的说明不正确的是
(2)由图中所给数据进行分析，该反应的化学方程为 ；