题目内容

等物质的量的下列金属与对应物质的量浓度的酸发生反应，则反应刚开始时，产生氢气速率最快的是 
编号
金属（粉末状）
酸浓度
酸体积
反应温度
A
铝Al
18.4mol/L硫酸
300mL
100℃
B
铜Cu
6 mol/L硝酸
300mL
80℃
C
镁Mg
3 mol/L硫酸
300mL
50℃
D
锌Zn
6 mol/L盐酸
300mL
50℃
C
氧化性酸（浓硫酸、硝酸）与金属反应不可能产生氢气，排除AB；CD条件相比，氢离子浓度相同、温度相同，但镁相对锌更活泼，反应速率更快，故答案为C
练习册系列答案
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用纯净的碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，为了加快化学反应的反应速率，下列措施你认为可行的是
A．加入蒸馏水B．加热C．加入NaCl溶液D．加入浓盐酸
(10分)经研究知Cu2＋对H2O2分解也具有催化作用，为比较Fe3＋和Cu2＋对H2O2分解的催化效果，某研究小组的同学分别设计了如图甲、乙所示的实验。回答相关问题：
(1) 定性分析：如图甲可通过观察____________________________________，定性比较得出结论。有同学提出将FeCl3改为Fe2(SO4)3更为合理，其理由是____________________________________________________________________，
写出H2O2在二氧化锰作用下发生反应的化学方程式
____________________________________________________________________。

(2) 定量分析：如图乙所示，实验时均以生成40mL气体为准，其他可能影响实验的因素均已忽略。图中仪器A的名称为________，实验中需要测量的数据是___________________________________________________________。
检查乙装置气密性的方法是
____________________________________________________________________。
(3) 0.6 mol X气体和0.6 mol Y气体混合于2 L密闭容器中，发生如下反应：
2X(g)＋Y(g)===nZ(g)＋2W(g)， 2 min末生成0.2 mol W，若测得以Z的物质的量浓度变化表示的反应速率为0.1 mol／(L·min)，则前2 min内，用X的物质的量浓度变化表示的平均反应速率为________；2 min末时Y的物质的量浓度为________；化学方程式中，Z的化学计量数n＝________。
(4) 在一定温度下，反应：2A(s)＋2B(g)  C(g)＋D(g)在恒容容器中进行，不能说明该反应已经达到平衡的是________
A．容器内的压强不随时间而变化
B．混合气的密度不再随时间而变化
C．A的质量不再改变
D．平衡混合气体的平均相对分子质量不再改变
下列说法正确的是
A．增大压强，活化分子百分数增大，反应速率一定增大
B．升高温度，反应物分子总数增加，活化分子百分数不变，反应速率一定增大
C．加入反应物，使活化分子百分数增大，反应速率增大
D．使用催化剂可降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大反应速率
下列各图所反映的措施中，目的是为了加快其化学反应速率的是
下列四个试管中，发生如下反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑，产生H2的反应速率最小的是(     ) 
试管
盐酸浓度
温度
锌的状态
A
0．5mol·L-1
20℃
块 状
B
0．5mol·L-1
20℃
粉末状
C
2mol·L-1
35℃
块 状
D
2mol·L-1
35℃
粉末状
下列说法中,正确的是
A．在气体反应中,增大压强能使反应物中活化分子百分数增加
B．活化分子间的碰撞一定是有效碰撞
C．不同化学反应需要的活化能有可能差别很大
D．反应的活化能大小不会影响化学反应速率
两个极易导热的密闭容器A和B(保持恒温），容器A容积恒定，容器B容积可变，在温度压强和起始体积相同的条件下往A和B中分别充入等物质的量的NO2，发生反应2NO2 N2O4    △H＜0，以下说法正确的是                     (      )
A．反应起始时，两容器中的反应速率关系是v（A）＜v（B）
B．反应过程中，两容器内的反应速率关系为v（A）＜v（B）
C．两容器内的反应达到平衡所需时间一定相同
D．反应达到平衡时，两容器内的压强关系是p（A）＞p（B）
反应：X(g) + 3Y(g)  2Z(g) ;△H﹤0。在不同温度T、不同压强(P1>P2)下，达到平衡时，混和气体中Z的百分含量随温度变化的曲线应为

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