题目内容
【题目】（15分）聚芳酯（PAR）是分子主链上带有苯环和酯基的特种工程塑料，在航空航天等领域具有广泛应用。下图是利用乙酰丙酸（
）合成聚芳酯E的路线：
已知：①
②
（R、R′表示烃基）
（1）乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和 （填官能团名称）。
（2）D的结构简式为 。
（3）下列关于有机物B的说法正确的是 （填字母代号）。
a．能发生取代反应 b．能与浓溴水反应
c．能发生消去反应 d．能与H2发生加成反应
（4）A→B的化学方程式为 。
（5）C的分子式为 ，符合下列条件的C的同分异构体有 种。
①能发生银镜反应
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无
结构
在上述同分异构体中，有一种苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质，写出该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式： 。
【答案】（1）羧基（2分）；
（2）
（2分）；
（3）a b d（2分）；
（4）
（2分）；
（5）C8H6O4（2分）； 13（2分）；
（3分）；
【解析】
试题分析：（1）从结构简式可以看出乙酰丙酸中含有的官能团是羰基和羧基。
（2）间二甲苯中的两个甲基被酸性KMnO4溶液氧化成—COOH，在根据已知的①反应可推知D的结构简式为：
（3）根根聚芳酯E和D的结构，可以看出D和B了缩聚反应，B的结构为
，从B的结构看出B中有酚羟基，可以发生取代反应苯环可以发生加成反应，不能发生消去反应，故选a、b、d。
（4）根据反应条件和B的结构知道A生成B时发生了酯化反应，那么A→B的化学方程式为：
（5）C的结构为
，则C的分子式为C8H6O4，符合：
①能发生银镜反应。
②能与NaHCO3溶液反应
③分子中有苯环，分子中无
结构，那么C的同分异构体结构中含-CHO、-COOH、酚-OH及苯环，移动取代基的位置，有4+4+2=10种，若含HCOO-和-COOH，存在邻、间、对3种，共有13种。
C的同分异构体中苯环上有两个取代基且核磁共振氢谱图有4种峰的物质是
，该物质与足量NaOH溶液共热反应的化学方程式为：
。
【题目】氮化镁（Mg3N2） 是工业上应用广泛的离子化合物，常温下为浅黄色粉末，极易与水反应。某校化学兴趣小组用镁与氮气反应制备Mg3N2，并测定氮化镁的纯度。
I．制备氮化镁
己知：亚硝酸钠和硫酸铵制取氮气的反应剧烈放热，产生氮气的速度较快。
（1）制取氮气的离子反应方程式为___________________
（2）实验装置（可重复使用）的连接顺序为a→____，______→______，_____→______→h，i→_____，→b→c，（按气流方向，用小写字母表示）。
II．测定氮化镁的含量
（3）定性分析
操作步骤 | 实验现象 | 解释原因 |
取少量氮化镁样品于试管 中，加足量蒸馏水 | ______________ | ①写出反应的化学方程式 ____________ |
弃去上层清液，加入足量稀 盐酸 | 观察到固体全部溶解且冒气泡 | ②冒气泡的原因是 _______________ |
（4）定量测定
兴趣小组设计了一个简单的实验测定氮化镁的纯度，将实验操作补充完整（数据用字母表示，不用体现计算过程)。取ag的氮化镁样品于试管中，加入足量蒸馏水，__________________
【题目】化学在生产、生活中有广泛应用，下列对应关系不正确的是（ ）
选项 | 性质 | 实际应用 |
A | MgO熔点高 | 可用作耐火材料 |
B | KMnO4具有强氧化性 | 可用于漂白织物 |
C | 常温下，铁能被浓硫酸钝化 | 常温下，可用铁质器皿盛放浓硫酸 |
D | TiCl4在水中能发生水解 | 可用TiCl4溶液制备TiO2 |
A.A
B.B
C.C
D.D