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【题目】(1)将NaHCO3溶液跟Al2(SO4)3溶液混合,相关反应的离子方程式是____________

(2)有浓度均为0.2 mol·L-1的Na2CO3溶液与NaHCO3溶液,试回答下列问题:

微粒种类:Na2CO3__________NaHCO3溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

②两溶液分别加入0.1 molNaOH固体,恢复到室温,Na2CO3溶液中的c(CO32-)____________(填“增大”、“减小”或“不变”);NaHCO3溶液中的c(HCO3-)_________(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(3)常温下,甲为0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1;乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012。请分别写出甲、乙两溶液中溶质的电离方程式:

__________________、乙_________________

(4)相同条件下,对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液__________CH3COONa溶液(填“﹥”、“<”或“=”)。

(5)物质的量浓度相同的 ①氨水 ②氯化铵 ③碳酸氢铵 ④硫酸氢铵 ⑤硫酸铵五种溶液中c(NH4+)由大到小的顺序为__________________

【答案】 Al3+3HCO3= Al(OH)3↓+3CO2 增大 减小 HAH+A BOH = B++OH-

【解析】1NaHCO3溶液因HCO3-水解导致溶液显碱性Al2(SO4)3溶液因Al3水解导致溶液显酸性,两者混合,水解相互促进生成氢氧化铝沉淀和CO2气体,反应的离子方程式为Al3+3HCO3 = Al(OH)3↓+ 3CO2

2Na2CO3溶液中存在CO32-的水解过程,溶液中的微粒有Na、CO32-、HCO3-、H2CO3、H、OH、H2O,NaHCO3溶液中存在HCO3-的水解过程和电离过程,溶液中的微粒有Na、CO32-、HCO3-、H2CO3、H、OH、H2O,所以微粒种类:Na2CO3溶液=NaHCO3溶液②在碳酸钠溶液中存在:CO32-+H2OHCO3-+OH,加入NaOH固体,c(OH)浓度增大,水解平衡逆向移动,碳酸根离子浓度增大,NaHCO3溶液中加入NaOH固体,发生反应NaHCO3+NaOH=Na2CO3+ H2O,所以碳酸氢根离子浓度减小。

(3)常温下,甲为0.1 mol·L-1的HA溶液,pH﹥1c(H)<0.1mol/L,说明HA是弱酸,则甲的电离方程式为HAH+A乙为0.1 mol·L-1的BOH溶液,且溶液中c(OH-):c(H+)=1012根据c(H)·c(OH)=10-14,解得c(H)=10-13mol/L,则c(OH)=0.1mol/L,说明BOH是强碱,电离方程式为BOH = B++OH-

40.1 mol·L-1的NaCl溶液中存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(Cl)+c(OH),离子浓度为[c(Na)+c(H)]×2,0.1 mol·L-1的CH3COONa溶液中存在电荷守恒c(Na)+c(H)=c(CH3COO)+c(OH),离子浓度为[c(Na)+c(H)]×2,在醋酸钠溶液中,CH3COO水解导致溶液呈碱性,则c(H)<10-7mol/L,而在NaCl溶液中,c(H)=10-7mol/L,所以相同条件下,对于浓度均为0.1 mol·L-1的NaCl溶液和CH3COONa溶液,溶液中的离子总数:NaCl溶液>CH3COONa溶液

5)一水合氨是弱电解质,在水溶液里部分电离,所以相同浓度的这几种溶液中铵根离子浓度最小,硫酸铵中铵根离子个数是2,所以硫酸铵中铵根离子浓度最大,碳酸氢根离子促进铵根离子水解、氢离子抑制铵根离子水解,所以氯化铵、碳酸氢铵、硫酸氢铵中铵根离子浓度大小顺序是,则相同浓度的这几种溶液中cNH4+)的由大到小顺序是

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