题目内容
16．下列说法正确的是（ ）| A． | 原子最外层电子数等于或大于3的元素一定是主族元素 | |
| B． | 原子最外层只有1个电子的元素一定是第IA族元素 | |
| C． | 最外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期 | |
| D． | 某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素一定位于第三周期 |
分析 A．副族元素最外层有1-2个电子，稀有气体的最外层电子数为2或8；
B．原子最外层只有1个电子的元素，可能为副族元素；
C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个；
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，可能为第四周期的金属阳离子．
解答 解：A．副族元素最外层有1-2个电子，稀有气体的最外层电子数可为8，则原子最外层电子数等于或大于3的元素不一定是主族元素，故A错误；
B．原子最外层只有1个电子的元素，可能为副族元素，如副族元素Cr，故B错误；
C．每层容纳的电子为2n2个，无论哪层为最外层时，最外层电子不超过8个，显然外层电子数比次外层电子数多的元素一定位于第二周期，故C正确；
D．某元素的离子最外层电子数与次外层电子数相同，该元素不一定位于第三周期，可能为第四周期的K、Ca等，故D错误；
故选C．
点评 本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握元素的位置、周期表的结构为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意副族元素的电子排布，题目难度不大．
练习册系列答案
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6．
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）
短周期元素R、T、Q、W在元素周期表中的相对位置如图所示，其中T所处的周期序数与族序数相等．下列判断不正确的是（ ）| A． | 最简单气态氢化物的热稳定性：R＞Q | |
| B． | 最高价氧化物对应水化物的酸性：Q＜W | |
| C． | 原子半径：T＞Q＞R | |
| D． | 简单离子半径：T＞R |
7．为证明化学反应有一定的限度，进行如下探究活动：
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成如表
②写出实验操作“步骤一”中的反应离子方程式：4Fe3++3[Fe（CN）6]4-=Fe4[Fe（CN）6]3↓．
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为0.04cVmol/L．
I．取5mL 0.1mol/L的KI溶液，滴加5-6滴FeCl3稀溶液；
Ⅱ．继续加入2mL CCl4，盖好玻璃塞，振荡静置．
Ⅲ．取少量分液后得到的上层清液，滴加KSCN溶液．
Ⅳ．移取25.00mLFeCl3稀溶液至锥形瓶中，加入KSCN溶液用作指示剂，再用c mol/LKI标准溶液滴定，达到滴定终点．重复滴定三次，平均耗用c mol/LKI标准溶液VmL．
（1）探究活动I中发生反应的离子方程式为2Fe3++2I-=2Fe2++I2 ．
请将探究活动Ⅱ中“振荡静置”后得到下层液体的操作补充完整：将分液漏斗放在铁架台上，静置．
待液体分层后，将分液漏斗颈上的玻璃塞打开，或使玻璃塞上的凹槽（或小孔）对准分液漏斗上的小孔，再将分液漏斗下面的活塞拧开，使下层液体慢慢沿烧杯壁流下．
（2）探究活动Ⅲ的意图是通过生成红色的溶液（假设溶质全部为Fe（SCN）3），验证有Fe3+残留，从而证明化学反应有一定的限度，但在实验中却未见溶液呈红色．对此同学们提出了下列两种猜想：
猜想一：Fe3+全部转化为Fe2+
猜想二：生成的Fe（SCN）3浓度极小，其颜色肉眼无法观察．
为了验证猜想，查阅资料获得下列信息：
信息一：乙醚微溶于水，密度为0.71g/mL，Fe（SCN）3在乙醚中的溶解度比在水中大；
信息二：Fe3+可与[Fe（CN）6]4-反应生成暗蓝色沉淀，用K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液检验Fe3+的灵敏度比用KSCN溶液更高．
结合新信息，现设计以下实验方案验证猜想：
①请完成如表
| 实验操作 | 现象和结论 |
| 步骤一：取萃取后得到的上层清液，加入2滴K4[Fe（CN）6]（亚铁氰化钾）溶液 | 若产生暗蓝色沉淀，则猜想一不成立． |
| 步骤二：取探究Ⅲ中所得溶液，加入少量乙醚，充分振荡，静置分层 | 若乙醚层呈红色，则猜想二成立． |
（3）根据探究活动Ⅳ，FeCl3稀溶液物质的量浓度为0.04cVmol/L．
4．在常温下，把一个盛有一定量甲烷和氯气的密闭玻璃容器放在光亮的地方，两种气体发生反应，下列叙述中不正确的是（ ）
| A． | 容器内原子总数不变 | B． | 容器内压强不变 | ||
| C． | 容器内分子总数不变 | D． | 发生的反应属于取代反应 |
；
；
所含官能团的名称是碳碳双键、醛基；该有机物发生加聚反应后，所得产物的结构简式为
．
1．表是A、B两种有机物的有关信息：
根据表中信息回答下列问题：
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是bc（填序号）
a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大 e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
| A | B |
| ①能使溴的四氯化碳溶液褪色； ②比例模型：  ③能与水在一定条件下反应 | ①由C、H两种元素组成； ②球棍模型为  |
（1）A与溴的四氯化碳溶液反应的生成物的名称是1，2二溴乙烷．
（2）A与氢气发生加成反应后生成分子C，与C在分子组成和结构上相似的有机物有一大类（俗称“同系物”），它们均符合通式CnH2n+2．当n=4时，这类有机物开始出现同分异构体．
（3）B具有的性质是bc（填序号）
a．无色无味液体 b．有毒 c．不溶于水 d．密度比水大 e．能使酸性KMnO4溶液和溴水褪色 f．任何条件下不与氢气反应
写出在浓硫酸作用下，B与浓硝酸反应的化学方程式：
．
8．下列关于确定官能团的方法不正确的是（ ）
| A． | 加入NaHCO3溶液产生气体，表示含有-COOH或酚羟基 | |
| B． | 遇浓硝酸变黄，则表明该物质是含有苯环结构的蛋白质 | |
| C． | 加入新制的Cu（OH）2悬浊液，加热煮沸有红色沉淀生成，或加入银氨溶液加热有银镜生成，表示含有-CHO | |
| D． | 某有机物与醋酸反应，相对分子质量增加42，则含有1个-OH；增加84，则含有2个-OH |
6．下列化合物的核磁共振氢谱中出现一组峰的是（ ）
| A． | 2，2，3，3一四甲基丁烷 | B． | 2，3，4一三甲基戊烷 | ||
| C． | 3，4一二甲基己烷 | D． | 2，5一二甲基己烷 |