题目内容

已知下列数据：

则：2Al(s) +3FeO(s) ＝ Al2O3(s) + 3Fe(s) 的 △H3是：

A．＋859 kJ·mol－1           B．－859 kJ·mol－1

C．－1403 kJ·mol－1          D．－2491 kJ·mol－1

 

B

解析:

 

练习册系列答案
相关题目
某化学反应中，设反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2．

（1）若E1＞E2，则该反应为
放热
放热
（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
A
A
（填“A”或“B”）表示．
（2）若E1＜E2，则该反应为
吸热
吸热
（填“放热”或“吸热”）反应．该反应可用图
B
B
 （填“A”或“B”）表示．
（3）太阳能的开发和利用是21世纪的一个重要课题．
①利用储能介质储存太阳能的原理是白天在太阳照射下，某种盐熔化，吸收热量；晚间熔盐释放出相应能量，从而使室温得以调节．已知下列数据：
盐 熔点/℃ 熔化吸热/KJ?mol-1 参考价格/元?kg-1
CaCL2?6H2O 29，0 37，3 780～850
Na2SO4?10H2O 32，4 77，0 800～900
Na2HPO4?12H2O 36，1 100，1 1600～2000
Na2S2O3?5H2O 48，5 49，7 1400～1800
其中最适宜作储能介质的是
B
B
（填字母）．
A．CaCL2?6H2O                B、Na2SO4?10H2O       C．Na2HPO4?12H2O               D、Na2S2O3?5H2O
②右图是一种太阳能热水器的示意图，图中A是集热器，B是储水容器，C是供阴天时加热的辅助电热器．根据对水的密度的认识，你估计在阳光照射下水将沿
顺
顺
（填“顺”或“逆”）时针方向流动．
（2009?安徽）W、X、Y、Z是周期表前36号元素中的四种常见元素，其原子序数依次增大．W、Y的氧化物是导致酸雨的主要物质，X的基态原子核外有7个原子轨道填充了电子，Z能形成红色（或砖红色）的 和黑色的ZO两种氧化物．
 （1）W位于元素周期表第
二
二
周期第
ⅤA
ⅤA
族．W的气态氢化物稳定性比H2O（g）
弱
弱
（填“强”或“弱”）．
 （2）Y的基态原子核 外电子排布式是
1s22s22p63s23p4
1s22s22p63s23p4
，Y的第一电离能比X的
大
大
（填“大”或“小”）．
 （3）Y的最高价氧化物对应水化物的浓溶液与Z的单质反应的化学方程式是
2H2SO4（浓）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
2H2SO4（浓）+Cu
 △ 
.
 
CuSO4+SO2↑+2H2O
．
 （4）已知下列数据Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0KJ?mol-1  ①
2X（s）+
3
2
O2（g）=X2O3（s）△H=-1675.7KJ?mol-1 ②
则X的单质和FeO反应的热化学方程式是
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
Al（S）+FeO（S）+
1
4
O2 （g）=
1
2
Al2O3（S）+Fe（S）△H=-565.85KJ/mol
．
（2012?开封二模）[选修一物质结构与性质]同一周期（短周期）各元素形成单质的沸点变化如图1所示（按原子序数连续递增顺序排列）．该周期部分元素氟化物的熔点见表．
 
氟化物 AF BF2 DF4
熔点/K 1266 1534 183
（1）A原子核外共有
11
11
种不同运动状态的电子，
4
4
种不同能级的电子．
（2）B的单质在空气中燃烧的主要产物是白色的
MgO
MgO
，还生成少量的
Mg3N2
Mg3N2
（填化学式）；
（3）已知下列数据：
①、Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ/mol
②、2C（s）+
3
2
O2（g）=C2O3（s）△H=-1675.7kJ/mol
 则C的单质和FeO反应的热化学方程式为
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
2Al（s）+3FeO（s）=3Fe（s）+Al2O3（s）△H=-859.7kJ/mol
．
（4）元素D的气态氢化物分子为
非极性
非极性
分子（填“极性”或“非极性”）．D的电负性比E的
小
小
 （填“大”或“小”）．在D、E、G、H四种元素形成的氢化物中，热稳定性最大的是
HCl
HCl
 （填化学式）．
（5）G的最高价氧化物水化物的酸根离子的立体构型是
正四面体
正四面体
，其中G原子的杂化轨道类型是
sp3
sp3
．
（6）元素H的钠盐晶胞结构如图2所示，每个Na+周围与之距离最近的Na+的个数为
12
12
．
（7）解释上表中氟化物熔点差异的原因：
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
NaF与MgF2为离子晶体，SiF4为分子晶体，故SiF4的熔点低；MgF2的晶格能比NaF的晶格能大，故MgF2的熔点比NaF高
．
精英家教网氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，
（1）如图是N2（g）和H2（g）反应生成1mol NH3（g）过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：
 
；
（2）若已知下列数据：
化学键 H-H N≡N
键能/kJ?mol-1 435 943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能
 
kJ?mol-1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂．使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1
 
，E2
 
（填“增大”、“减小、”“不变”）．
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染．例如
4NH3（g）+3O2（g）=2N2（g）+6H2O（g）；△H1=akJ/mol
N2（g）+O2（g）=2NO（g）；△H2=bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=
 
kJ/mol（用含a、b的式子表示）

（8分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用，

（1）上图是N2(g)和H2(g)反应生成1mol NH3(g)过程中能量变化示意图，请写出N2和H2反应的热化学方程式：                                         ；
（2）若已知下列数据：

化学键
H－H
N≡N
键能/kJ·mol－1
435
943
试根据表中及图中数据计算N-H的键能        kJ·mol－1
（3）合成氨反应通常用铁触媒作催化剂。使用铁触媒后E1和E2的变化是：E1______，E2______(填“增大”、“减小、”“不变”)。
（4）用NH3催化还原NOX还可以消除氮氧化物的污染。例如
4NH3(g)+3O2(g) 2N2(g)+6H2O(g) ；△H1= akJ·mol-1
N2(g)+O2(g)  2NO(g)；△H2= bkJ/mol
若1mol NH3还原NO至N2，则该反应过程中的反应热△H3=    kJ/mol（用含a、b的式子表示）

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