题目内容

已知C6H5COOH的酸性比H2CO3强，C6H5OH的酸性比H2CO3弱。将转化为的方法是（　）

A．与足量的NaOH溶液共热，然后再通入CO2

B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C．加热溶液，然后通入足量的SO2

D．与稀H2SO4共热后，然后加入足量的NaHCO3溶液

 

答案：AD
练习册系列答案
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实验化学
已知：苯甲酸在水中的溶解度为：0.18g（4℃）、0.34g（25℃）、6.8g（95℃）．乙醚的沸点为34.6℃．实验室常用苯甲醛制备苯甲醇和苯甲酸，其反应原理为：
2C6H5-CHO+NaOH→C6H5-CH2OH+C6H5-COONa
实验步骤如下：
①向如图所示装置中加入适量NaOH、水和苯甲醛，混匀、加热，使反应充分进行．
②从冷凝管上口加入冷水，混匀，冷却．倒入分液漏斗，用乙醚萃取、分液．水层保留待用．将乙醚层依次用10%碳酸钠溶液、水洗涤．
③将乙醚层倒入盛有少量无水硫酸镁的干燥锥形瓶中，混匀、静置后将其转入蒸馏装置，缓慢均匀加热除去乙醚，收集198℃～204℃馏分得苯甲醇．
④将步骤②中的水层和适量浓盐酸混合均匀，析出白色固体．冷却、抽滤得粗产品，将粗产品提纯得苯甲酸．
（1）步骤②中，最后用水洗涤的作用是
除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
除去NaOH、苯甲酸钠和碳酸钠等杂质
．将分液漏斗中两层液体分离开的实验操作方法是：先
把下层液体从下端放出
把下层液体从下端放出
后
把上层液体从上口倒出
把上层液体从上口倒出
．
（2）步骤③中无水硫酸镁的作用是
干燥剂
干燥剂
．
（3）步骤④中水层和浓盐酸混合后发生反应的化学方程式为
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
C6H5COONa+HCl→C6H5COOH+NaCl
；将反应后混合物冷却的目的是
使苯甲酸尽可能多的析出
使苯甲酸尽可能多的析出
．
（4）抽滤装置所包含的仪器除减压系统外，还有
吸滤瓶
吸滤瓶
、
布氏漏斗
布氏漏斗
（填仪器名称）．
苯甲酸广泛应用于制药和化工行业，用甲苯的氧化反应制备苯甲酸．反应原理：
C6H5CH3+2KMnO4
△
C6H5COOK+KOH+2MnO2↓+H2O
C6H5COOK+HCl→C6H5COOH+KCl
实验方法：一定量的甲苯和KMnO4溶液在100℃反应一段时间后停止反应，按如下流程分离出苯甲酸和回收未反应的甲苯．
已知：苯甲酸相对分子质量122，熔点122.4℃，在25℃和95℃时溶解度分别为3g和6.9g；纯净固体有机物一般都有固定熔点．
（1）操作Ⅰ用到的主要实验仪器为
分液
分液
，操作Ⅱ的名称为
蒸馏
蒸馏
．
（2）无色液体A是
甲苯
甲苯
，定性检验A的试剂是
酸性KMnO4溶液
酸性KMnO4溶液
．
（3）测定白色固体B的熔点，发现达到130℃时仍有少量不熔．则白色固体B是
苯甲酸与KCl
苯甲酸与KCl
．
（4）纯度测定：称取1.220g产品，配成100mL溶液，移取25.00mL溶液，用KOH溶液发生中和反应，消耗KOH的物质的量为2.40×10-3 mol．产品中苯甲酸质量分数为
96%
96%
（保留二位有效数字）．
已知酸性强弱顺序为：C6H5COOH＞H2CO3＞C6H5OH＞HCO3-，邻羟基苯甲酸（俗名水杨酸）其结构简式如式：精英家教网
（1）水杨酸既可以看成是
 
类物质，同时也可以看成是
 
类物质．
（2）将其与
 
溶液作用，生成物的化学式为 精英家教网；将其与
 
溶液作用，生成物的化学式为精英家教网．
（3）某物质比水杨酸多一个CH2原子团，苯环上也有两个取代基，写出符合下列条件的该物质结构简式：①与水杨酸属于同系物
 
；②与水杨酸不属于同系物
 
 （任写一种）．
已知C6H5COOH的酸性比H2CO3强，C6H5OH的酸性比H2CO3弱。将转化为的方法是（　）

A．与足量的NaOH溶液共热，然后再通入CO2

B．与稀硫酸共热后，再加入足量NaOH溶液

C．加热溶液，然后通入足量的SO2

D．与稀H2SO4共热后，然后加入足量的NaHCO3溶液

 

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