题目内容
已知：R-OH+R-OH
R-O-R（醚）+H20，分子式为C2H6O和C3HsO醇的 混合物在一定条件下脱水形成的醚最多有（ ）
| 一定条件 |
| A、4种 | B、5种 | C、6种 | D、7种 |
考点：同分异构现象和同分异构体
专题：同系物和同分异构体
分析：根据乙醇分子间脱水、丙醇分子之间脱水，丙醇与乙醇分子之间脱水，再分析两种醇的结构，结合反应原理利用组合计算判断；
解答：
解：C2H6O醇结构为：CH3CH2OH，C3H8O的醇结构简式为：CH3CH2CH2OH、CH3CH（CH3）OH，乙醇与乙醇分子之间脱水有1种，丙醇分子之间脱水有1+1+1=3种，乙醇与丙醇分子之间脱水有1×2=2种，所以可以形成的醚有：1+3+2=6种，
故选：C．
故选：C．
点评：本题考查了分子结构的分析、同分异构体的书写，理解分子间的脱水反应实质和醇的结构是解题关键，题目较简单．
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（1）已知在常温下，常见弱酸和弱碱的电离平衡常数如下表所示：
下列名称或化学式一定表示纯净物的是（ ）
| A、氯乙烯 |
| B、聚乙烯 |
| C、C3H7Cl |
| D、（C6H10O5）n |
将2mol H2和1mol CO2充入体积为10L的恒容密闭容器中，在一定条件下发生反应：
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
下列说法正确的是（ ）
①CO2（g）+H2（g）?CO（g）+H2O（g）△H1=+41.2kJ?moL-1；
②CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）△H2=-49kJ?moL-1．
反应100min后达到平衡，测得下表数据：
| 温度 | 转化率（%） | 物质的量（mol） | ||
| H2 | CO2 | CH3OH | CO | |
| 240℃ | 10 | 0.05 | 0.05 | |
| A、升高温度，反应①的平衡常数减小 |
| B、升高温度，CH3OH的含量提高 |
| C、H2转化率为10% |
| D、100min内，反应②的速率为v（CO2）=0.0001mol?L-1?min-1 |
用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（ ）
| A、1L 1mol?L-1 CuCl2溶液中含有的氯离子数为NA |
| B、常温常压下，11.2L氢气气体中含有的分子数为0.5NA |
| C、1mol氯气与足量的水完全反应转移的电子数为2NA |
| D、标准状况下，1mol乙烷和乙烯的混合气中含有的碳原子数为2NA |
在蒸发皿中加热蒸干并灼烧下列物质的溶液，可以得到该物质的是（ ）
| A、硫酸镁 | B、碳酸氢钠 |
| C、氯化铝 | D、盐酸溶液 |
把a、b、c、d四块金属浸泡在稀硫酸中，用导线两两相连，可组成各种原电池，若a、b相连时，a为负极；c、d相连时，d上有气泡冒出；a、c相连时，c为正极；b、d相连时，d被腐蚀．则这四种金属的活动顺序由大到小为（ ）
| A、a＞b＞c＞d |
| B、a＞c＞d＞b |
| C、c＞a＞b＞d |
| D、b＞d＞c＞a |
用Zn片、Cu片和稀硫酸组成的电池装置．下列有关该装置的说法不正确的是（ ）
| A、该装置将化学能转变为电能 |
| B、溶液中的阳离子向锌电极移动 |
| C、Cu极上有气泡产生，发生还原反应 |
| D、电流方向是从铜片流向锌片 |