题目内容

用一种试剂可以鉴别出Na2CO3、BaCl2、KOH、Ba(OH)2四种溶液，这种试剂可以是_______________（写化学式）溶液。

思路点拨：（阴阳组合法）：四种溶液中，阳离子有Na+、Ba2+、K+，鉴别它们应选用焰色反应或选择含的试剂。由于要求给出1种试剂，所以焰色反应被排除。4种溶液中，阴离子中、Cl-、OH-，鉴别它们选择含H+、Ag+或的试剂。和H+、Ag+、组合出1种试剂，这种试剂可以是NH4HSO4，它与4种溶液混合现象各不相同：

 

Na2CO3

BaCl2

KOH

Ba(OH)2

NH4HSO4

↑(无味)

↓(白色)

↑(有氨水味)

↓(白色)↑(有氨水味)

答案：NH4HSO4

练习册系列答案
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（1）CCl4和蒸馏水都是无色液体，请按下列要求用实验方法鉴别之（简要地写出实验过程）
①只允许用一种试剂
各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳
各取少量加水若互溶则为水，若不互溶则为四氯化碳
；②不用任何试剂
取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳
取少量未知液A，缓缓加入未知液B，若B在上层，则B为水；若B在下层，则B为四氯化碳
；
（2）NaCl溶液中含有少量的CaCl2，某学生用过量的Na2CO3使Ca2+离子转化为沉淀而除去，确认Na2CO3已过量的实验方法是
沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量
沉淀反应后，用试管取出上层清液，再加入氯化钙溶液，若生成白色沉淀，则可以认为碳酸钠已经过量
．
（1）一般所谓“无水”乙醇，含乙醇约99.5%，还有约0.5%的水．当特殊需要而要求进一步除去水时，常采用如下操作：置5g镁条和0.5g碘（碘作催化剂）于一恰当容量的烧瓶中，倾入50～75mL“无水”乙醇，逐渐加热，此时有小气泡不断从混合液中逸出，继续加热回流直至镁条完全溶完，成为乳白色浆液．再倾入900mL“无水”乙醇，回流30min，然后直接蒸出乙醇，这样得到的乙醇其含量可以达到99.95%．试回答：
上述操作应选取的烧瓶的容积为
 
（选填序号）
（A）2L     （B）1L     （C）0.5L     （D）0.2L
做出以上选择的理由是：
 

（2）亚硝酸钠可用作水泥施工的抗冻剂．它易溶于水，有咸味，既有氧化性，也有还原性．在酸性溶液中它能氧化碘离子、亚铁离子．亚硝酸钠和酸反应生成亚硝酸，亚硝酸是不稳定且比醋酸的酸性还要弱的弱酸，亚硝酸只能存在于冷的稀溶液中，在浓溶液中或受热时易发生如下的分解反应：3HNO2═2NO↑+HNO3+H2O
从浓醋酸、氨水、纯碱、稀盐酸、碘化钾淀粉溶液中选择适当的物质做试剂，用两种简单的化学实验鉴别亚硝酸钠和氯化钠．试写出两种实验方法所使用的试剂和据以鉴别它们的现象．
方法一（只用一种试剂）：
 

方法二：
 
．
（1）只用一种试剂
 
，就可以鉴别出Na2CO3、NaOH、AgNO3、Na2S及NaNO3这五瓶无色溶液；
（2）不用任何试剂及仪器就可以确定以下各种等物质的量浓度的溶液中pH由小到大的顺序，其顺序是
 
；
A、NaClB、CH3COONaC、NaHSO4  D、Na2CO3E、NaClO
（3）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4三种溶液，用序号回答下列问题：当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小的排列是
 
；当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小的排列是
 
；中和同一烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积关系为
 
．

现有四瓶未知溶液它们是：NaCl(0.1mol/L)、NaOH（0.1mol/L）、HCl(0.1mol/L)、酚酞(0.1mol/L)，某化学性质小组，为了将它们鉴别出来，而又没有其他任何试剂，于是同学们采取如下的实验步骤：

（1）将四瓶溶液用A、B、C、D标记

（2）取少许溶液两两混合，根据实验现象将四种物质分成两组

（3）取甲组混合液，不断滴入乙组中的一种未知液，可以鉴别出 A：           B：          

（4）再取已鉴别出的溶液2ml，滴入3滴C溶液，再滴加D溶液4ml，在整个过程中无明显的实验现象；可知C          D           （写化学式）写出上述实验过程中反应的离子方程式               

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