Question

 已知H₂O(g) ＝ H₂O(l)       △H₁＝Q₁ kJ／mol    

C₂H₅OH(g) ＝ C₂H₅OH(l),                △H₂＝Q₂ kJ／mol

C₂H₅OH(g)+3O₂(g) ＝2CO₂(g) + 3H₂O(g),   △H₃＝Q₃ kJ／mol

若使用23 g酒精液体完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为（  ）kJ

A．Q₁ +Q₂ +Q₃　　　　　           B．0．5（Q₁ +Q₂ +Q₃）

C．0．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q₃　　　   D．1．5Q₁ –0．5Q₂ +0．5Q ₃

 

Answer 1

【答案】

D

【解析】

试题分析：①H₂O（g）═H₂O（l）△H₁=-Q₁kJ•mol^-1（Q₁＞0），②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）△H₂=-Q₂kJ•mol^-1（Q₂＞0），③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）△H₃=-Q₃kJ•mol^-1（Q₃＞0），

根据盖斯定律可知，①×3-②+③得C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=（-3Q₁+Q₂-Q₃）kJ/mol，即1mol液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ，则23g液态乙醇完全燃烧并恢复至室温，则放出的热量为0．5×（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ=（1．5Q₁-0．5Q₂+0．5Q₃）kJ，故选D。

考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算