题目内容
10．在一定条件下，反应2HI（g）?H2（g）+I2（g）（紫红色）△H＞0，达到平衡时，要使混合气体的颜色加深，可采取的措施是（ ）①增大氢气的浓度
②升高温度
③降低温度
④缩小体积
⑤增大HI的浓度
⑥减小压强．
| A． | ①③⑥ | B． | ②④⑤ | C． | ③⑤⑥ | D． | ①③⑤ |
分析 要使混合气体的颜色加深，即增大了碘的浓度，平衡正向移动，从影响平衡移动的因素角度考虑．
解答 解：①增大氢气的浓度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
②升高温度，平衡正向移动，混合气体的颜色加深，故正确；
③降低温度，平衡逆向移动，混合气体的颜色变浅，故错误；
④缩小体积，各种气体的浓度都增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑤增大HI浓度，平衡正向移动，碘浓度增大，混合气体的颜色加深，故正确；
⑥减小压强，各气体浓度减小，混合气体的颜色变浅，故错误；
故选B．
点评 本题考查了影响平衡移动的因素，注意影响平衡移动的因素有温度、浓度、压强三种，题目难度不大．
练习册系列答案
阅读快车系列答案
相关题目
20．
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）
第三周期元素X、Y、Z、W的最高价氧化物溶于水可得四种溶液，0.01mol/L的这四种溶液pH与该元素原子半径的关系如图所示．下列说法正确的是（ ）| A． | 简单离子半径：X＞Y＞Z＞W | |
| B． | Y与W形成的化合物分子可能是非极性分子 | |
| C． | 基态原子的第一电离能：W＞Z＞Y＞X | |
| D． | X和Y的最高价氧化物对应的水化物恰好中和时，溶液呈中性 |
1．如图曲线 a 表示放热反应2X（g）?Z（g）+M（g）+N（s）进行过程中X的转化率随时间变化的关系．若要改变起始条件，使反应过程按 b 曲线进行，不可能采取的措施是（ ）
| A． | 恒温恒压时加催化剂 | B． | 恒温恒容时X的投入量增加 | ||
| C． | 恒压时升高温度 | D． | 恒温时减小容器体积 |
18．下列说法正确的是（ ）
| A． | 伴有能量变化的物质变化都是化学变化 | |
| B． | 凡是经过加热而发生的化学反应都是吸热反应 | |
| C． | 在一个确定的化学反应过程中，反应物的总能量总是高于生成物的总能量 | |
| D． | 化学反应中的能量变化主要是由化学键的断裂和形成引起的 |
25℃时，用0.1000mol/LHCl滴定20.00mL未知浓度的NaOH溶液，得到如图所示的酸碱滴定曲线；根据曲线可查出pH=7时，所消耗的盐酸溶液体积为19.50mL．回答下列问题：
15．在固定体积的密闭容器中加入4mol A和2mol B发生如下反应2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g）达到平衡时C的浓度为m mol/L，若温度不变时按下列4种配比作为起始物质，达到平衡后C浓度仍为m mol/L的是（ ）
| A． | 2molA+1molB | B． | 2molA+1molB+3molC+1mol D | ||
| C． | 3molC+1molD | D． | 4molA+2molB+3molC |
2．足量下列物质与等质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是（ ）
| A． | 氢氧化钠溶液 | B． | 稀硫酸 | C． | 稀盐酸 | D． | 稀硝酸 |
19．实验室中需配制 2mol•L-1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（ ）
| A． | 1000 mL，111.2 g | B． | 950 mL，111.2 g | ||
| C． | 任意规格，117.0 g | D． | 1000 mL，117.0 g |
SO2（g）+Cl2（g）$\stackrel{活性炭}{?}$SO2Cl2（1）△H=-97.3kJ•mol-1 请回答下列问题：