Question

如图1所示反应I、反应Ⅱ和反应Ⅲ均是工业生产中常见的反应．其中A、B为化合物，C是温室气体之一，E为单质，D和K均可用作干燥剂，H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，J是一种具有漂白作用的盐，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同．

（1）C与J的水溶液反应生成的含氧酸的结构式是

 

（2）E与G反应的用途是

 

（3）J久置后，即便不接触水、空气，本身也会逐渐分解生成K，并放出气体，该反应的化学方程式是

 

（4）工业上测定反应Ⅲ产品的有效成分J 的含量，先将一定量产品的溶液加入过量的KI溶液和稀硫酸中，使之反应生成I₂，然后用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂，计算出结果．
①用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时选用的指示剂是

 

②生成I₂的反应的离子方程式是

 

（5）若将0.1mol E通入100mlFeBr₂溶液中，溶液中全部Fe²⁺恰好都变为Fe³⁺，原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

 

，该过程反应的离子方程式是

 

（6）若反应Ⅱ采用如图2所示装置，出现的现象是

 

．

Answer 1

考点：无机物的推断

专题：

分析：H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，则H为H₂O，A、B为化合物，C是温室气体之一，则C为CO₂，D和K均可用做干燥剂，结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐，推断J为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，G为NaOH，F为H₂，据此解答．

解答： 解：H是由最轻的元素和地壳中含量最高的元素组成的化合物，则H为H₂O，A、B为化合物，C是温室气体之一，则C为CO₂，D和K均可用做干燥剂，结合反应条件判断为D为CaO，A为CaCO₃，M为Ca（OH）₂，J是一种具有漂白作用的盐，推断J为Ca（ClO）₂，K为CaCl₂，E为Cl₂，反应Ⅲ和E与G反应的原理相同，说明G为碱，结合反应条件，可以推断B为NaCl，G为NaOH，F为H₂，
（1）CO₂与Ca（ClO）₂的水溶液反应生成的含氧酸为HClO，其结构式是H-O-Cl，故答案为：H-O-Cl；
（2）E与G反应是氯气和氢氧化钠溶液的反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，可以制漂白液，氯气的尾气处理等，故答案为：制漂白液，氯气的尾气处理等；
（3）J[Ca（ClO）₂]久置后，即便不接触水、空气，本身也逐渐分解生成K（CaCl₂），并放出气体，该气体为氧气，该反应的化学方程式：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑，
故答案为：Ca（ClO）₂=CaCl₂+O₂↑；
（4）①碘单质遇淀粉溶液变蓝，用Na₂S₂O₃标准溶液滴定I₂时，选用的指示剂为淀粉，随着Na₂S₂O₃标准溶液的滴入，蓝色褪去，故答案为：淀粉溶液；
②生成I₂的反应的离子方程式为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O，故答案为：ClO^-+2I^-+2H⁺=Cl^-+I₂+H₂O；
（5）若将0.1mol Cl₂通入100mlFeBr₂溶液中，溶液中Fe²⁺的还原性大于Br^-的还原性；通入氯气会先氧化Fe²⁺离子，反应完全后再氧化Br^-，溶液中全部Fe²⁺恰好都变为Fe³⁺，则Br^-为参与反应，设FeBr₂的物质的量为x mol，根据电子转移守恒，则x mol×1=0.1mol×2，故x=0.2，则原FeBr₂溶液的物质的量浓度为

0.2mol

0.1L

=2mol/L，该过程反应的离子方程式是：2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2 Cl^-，
故答案为：2mol/L；2Fe²⁺+Cl₂=2Fe³⁺+2 Cl^-；
（6）Fe为阳极，失去电子生成Fe²⁺，石墨为阴极，水在阴极放电生成氢气与氢氧根离子，电解一段时间后在U形管的底部生成氢氧化亚铁，故出现的现象为：石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U形管的底部出现白色沉淀，
故答案为：石墨上有无色气体产生，电解一段时间后在U形管的底部出现白色沉淀．

点评：本题考查无机物推断，注意掌握中学常见的工业生产原理，根据物质性质的应用、反应特征条件和产物性质进行推断，题目难度中等．