题目内容

6．CH2=CH-COOCH3，它含有的官能团有（　　）
A．2种B．3种C．4种D．5种

分析 由结构简式可知，分子中含碳碳双键、-COOC-，以此来解答．

解答 解：CH2=CH-COOCH3，它含有的官能团为碳碳双键、酯基，官能团有2种，甲基不是官能团，
故选A．

点评 本题考查有机物的官能团，为高频考点，把握有有机物的结构、官能团为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意常见官能团的判断，题目难度不大．

练习册系列答案
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15．短周期元素X、Y、Z、W、Q的原子序数依次增大，且只有一种金属元素，其中X与W处于同一主族，Z元素原子半径在短周期中最大（稀有气体除外），Z与W、W与Q的原子序数之差均为3，五种元素原子的最外层电子数之和为21，下列说法不正确的是（　　）
A．Q的单质能与Z的最高价氧化物的水化物发生氧化还原反应
B．气态氢化物的稳定性：Q＞W
C．一定条件下，Q的单质可把Y的单质从其氢化物中置换出来
D．最高价氧化物对应水化物的酸性顺序：Q＞Y＞W＞X
17．碘是人体必须的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素．在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如图：

（1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称；步骤③过滤，步骤⑤萃取分液．
（2）写出步骤④对应反应的离子方程式：H2O2+2I-+2H+=I2+2H2O．
（3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是CD．（填编号）
A．酒精B．醋酸C．四氯化碳D．苯．
14．常温下，在C（OH-）=10-13mol•L-1的无色溶液中能大量共存，且加入NaOH溶液时会产生气体和沉淀的是（　　）
A．NH4+、NO3-、Mg2+、SO42-B．Na+、K+、NO3-、HCO3-
C．K+、Cl-、Al（OH）4-、Fe3+D．NH4+、Al3+、Cu2+、Cl-
1．A、B、C、D 4种元素原子序数均小于20，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C，试推断：
（1）B元素的名称氮．
（2）A、B形成的化合物的电子式
（3）C的最高价氧化物的化学式SO3．
（4）D元素在元素周期表中的位置是第四周期第ⅠA族．
（5）用电子式表示化合物D2C的形成过程．
11．在下列有关SO2的反应中，不属于酸性氧化物的性质是（　　）
A．SO2+H2O═H2SO3B．SO2+2NaOH═Na2SO3+H2O
C．2SO2+O2═2SO3D．SO2+CaO═CaSO3
18．下列物质一定互为同系物的一组是（　　）
A．CH3CH2OH与CH3CH2CHOB．CH3CH2OH与HOCH2CH2OH
C．CH4与C18H38D．C2H4与C6H12
15．氨氮废水中的氮元素多以NH4+和NH3•H2O的形式存在．某工厂处理氨氮废水的流程如下：
含NH4+的废水$\stackrel{I}{→}$低浓度氨氮废水$\stackrel{II}{→}$含余氯废水$\stackrel{III}{→}$达标废水
（1）I中加入NaOH溶液，调pH=11并鼓入大量空气．用离子方程式表示加NaOH溶液的作用是NH4++OH-═NH3•H2O；鼓入大量空气的目的是空气可以将生成的氨气带走，使化学平衡向正反应方向移动，促进了氨水电离．
（2）II中加入适量NaClO溶液，控制pH在6～7，将氨氮转化为无毒物质．
①为了完全从废水中去除氨氮，加入的NaClO与水体中NH4+的物质的量之比最小是3：1．
②过程 II发生3个反应：
i．ClO-+H+═HClO
ii．NH4++HClO═NH2Cl+H++H2O （NH2Cl中Cl元素为+1价）
iii． …
已知：水体中以+1价形式存在的氯元素有消毒杀菌的作用，被称为“余氯”．图为NaClO加入量与“余氯”含量的关系示意图．其中氨氮含量最低的点是c点．
b点表示的溶液中氮元素的主要存在形式是（用化学式表示）NH2Cl；反应iii的化学方程式是ClO-+2NH2Cl=N2+3Cl-+2H++H2O．
（3）III中用Na2SO3溶液处理含余氯废水，要求达标废水中剩余Na2SO3的含量小于5mg•L-1．若含余氯废水中NaClO的含量是7.45mg•L-1，则处理10m3含余氯废水，至多添加10% Na2SO3溶液1.76kg（溶液体积变化忽略不计）．
16．下列有关甲烷的说法正确的是（　　）
A．易溶于水B．是最简单的有机化合物
C．与氯气发生加成反应D．与乙烷互为同分异构体

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