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【题目】粗铜中一般含有锌、铁、银、金等杂质．在如图所示的装置中，甲池的总反应方程式为：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O．接通电路一段时间后，纯Cu电极质量增加了3.2g．在此过程中，下列说法正确的是（　　）

A.甲池中电解质溶液的pH值减小
B.乙池中CuSO4溶液的浓度不变
C.甲池中理论上消耗空气的体积是2.8L（空气中O2体积分数以20%计算）
D.甲池通入CH3OH一极的电极反应为：CH3OH﹣6e﹣+2H2O═CO32﹣+8H+

【答案】A
【解析】A．甲池能自发的发生氧化还原反应，符合原电池的条件，属于燃料原电池，总的电极反应式为：：2CH3OH+3O2+4KOH═2K2CO3+6H2O，导致氢氧根离子的浓度减小，所以pH值减小，所以A正确；
B．乙池中，阳极上不仅溶解铜还溶解锌、铁、银等金属，阴极上只有铜析出，所以阳极上溶解的铜小于阴极上析出的铜，则溶液中硫酸铜溶液浓度减小，所以B错误；
C．串联电路中转移电子相等，析出3.2g铜转移电子的物质的量=氧气得电子的物质的量，所以如果在标况下消耗空气体积= =2.8L，而状况不知，所以C错误；
D．甲池中，通入甲醇的电极是负极，碱性条件下，电极反应式中不能产生氢离子，电极反应式为：CH3OH﹣6e﹣+8OH﹣═CO32﹣+6H2O，所以D错误；所以选A．

练习册系列答案
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