题目内容
【题目】人造地球卫星用到的一种高能电池——银锌蓄电池，其电极反应为：Zn+2OH--2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-，据此判断，氧化银是（ ）
A.正极，被还原B.正极，被氧化C.负极，被还原D.负极，被氧化
【答案】A
【解析】
根据化合价可知，电极反应中银的化合价由+1价降低到0价，Ag2O被还原；原电池的正极上发生得电子的还原反应，所以氧化银为正极，得电子被还原，故选A。
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一课一练一本通系列答案【题目】人造金刚石酸洗废液中含有大量的Ni2+、Mn2+、Co2+等离子．某厂技术人员设计了如下方案，使上述离子的浓度降低到排放标准，且得到了纯度较高的镍粉． Ⅰ．废液组成：
金属元素 | Ni | Mn | Co | Fe | Cu | Zn |
浓度（gL﹣1） | 45 | 15 | 7.5 | ≤0.1 | ≤0.05 | ≤0.05 |
Ⅱ．处理方案：
（1）步骤1：调节pH：向强酸性溶液中加入NaOH溶液调节pH到2． 此步骤中工业上不直接使用饱和Na2CO3溶液来调节溶液的pH的原因可能是 ．
（2）步骤2：除去Mn2+、Co2+离子：在搅拌下加入适量饱和Na2CO3溶液和NaClO溶液并控制pH≤3.5，过滤． ①Mn2+反应生成MnO2同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式： ．
②Co2+反应生成Co（OH）3沉淀同时放出CO2 ， 写出此反应的离子方程式：；
Ni2+可反应生成Ni（OH）3沉淀，Co2+可使Ni（OH）3转化为Co（OH）3沉淀，写出Ni（OH）3转化为Co（OH）3的离子方程式： ．
③此步骤中必须控制好NaClO溶液的用量，其原因可能是 ．
（3）步骤3：回收镍 以铅片为阳极，镍铬钛不锈钢片为阴极，电解步骤2中所得滤液，在阴极得到镍
粉．电解过程中电流效率与pH的关系如图所示，分析图表，回答下列问题：
①pH较低时，电流效率低的原因可能是： ．
②电解的最佳pH范围是：（填序号）．
A．3.0～3.5 B．3.5～4.0
C．4.0～4.5 D．4.5～5.0．
