题目内容
【题目】最近报道了一种新型可充电式铝电池．电解质为阳离子（EMl+）与阴离子（AlCl4﹣）组成的离子液体．如图为该电池放电过程示意图，Cn为石墨烯，下列说法不正确的是（ ） 
A.充电时，每生成1mol Al，电解质溶液中会增加7molAlCl4﹣
B.放电时，电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应
C.放电时，负极反应方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣
D.充电时，Cn为阳极，电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]
【答案】A
【解析】解：A．充电时，阳极发生3Cn+3AlCl4﹣﹣3e﹣═3Cn[AlCl4]，阴极发生4Al2Cl7﹣+3e﹣=Al+7AlCl4﹣ ， 每生成1mol Al，电解质溶液中会增加4molAlCl4﹣ ， 故A错误； B．放电时，负极Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣ ， 正极发生3Cn[AlCl4]+3e﹣=3Cn+3AlCl4﹣ ， 电解质中的阳离子（EMl+）未发生反应，故B正确；
C．由示意图可知放电时铝为负极，被氧化生成Al2Cl7﹣ ， 电极方程式为Al+7AlCl4﹣﹣3e﹣═4Al2Cl7﹣ ， 故C正确；
D．充电时，Cn为阳极，发生氧化反应，电极方程式为Cn+AlCl4﹣﹣e﹣═Cn[AlCl4]，故D正确．
故选A．
【题目】根据要求填空：
（1）在短周期主族元素中，氯及其相邻两元素的电负性由大到小的顺序是（用元素符号表示）
（2）A、B、C为同一短周期金属元素．依据下表数据分析，C元素在化合物中的主要化合价为；A、B、C三种元素的原子半径由大到小的顺序是 ．
电离能/kJmol﹣1 | I1 | I2 | I3 | I4 |
A | 500 | 4600 | 6900 | 9500 |
B | 740 | 1500 | 7700 | 10500 |
C | 580 | 1800 | 2700 | 11600 |
（3）已知过氧化氢分子的空间结构如图所示， 
分子中氧原子采取杂化；通常情况下，H2O2与水任意比互溶的主要原因是 ．
（4）R是1～36号元素中未成对电子数最多的原子．R3+在溶液中存在如下转化： R3+ 
R（OH）3 [R（OH）4]﹣
①基态R原子的价电子排布式为 ．
②[R（OH）4]﹣中存在的化学键是 ．
A．离子键 B．极性键 C．非极性键 D．配位键
（5）等电子体原理可广义理解为：重原子数相等（重原子指原子序数≥4的原子），总电子数或价电子数相等的分子或离子．若将H2O2滴入液氨中，可得白色固体A，红外光谱显示，A中有阴阳两种离子，阳离子是正四面体，阴离子与H2O2互为等电子体．则A的结构简式为 ．
