Question

11．把pH=3的H₂SO₄溶液和pH=10的NaOH溶液混合，两者恰好中和．则酸和碱的体积比应是（　　）

• A． 10：1
• B． 1：10
• C． 1：100
• D． 1：2

Answer 1

分析 pH=3的H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），再结合n=cV表示出n（H⁺）、n（OH^-），据此判断．

解答 解：pH=3H₂SO₄溶液中c（H⁺）=10^-3mol/L，pH=10的NaOH溶液中c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-14}}{1{0}^{-10}}$mol/L=10^-4mol/L，两溶液恰好中和，则n（H⁺）=n（OH^-），所以V_ac（H⁺）=V_bc（OH^-），所以V_a：V_b=c（OH^-）：c（H⁺）=10^-4mol/L：10^-3mol/L=1：10．
故选B．

点评 考查溶液pH值的有关计算、化学方程式计算，比较基础，注意基础知识的掌握．应注意的是恰好完全中和和溶液显中性的区别．