Question

19．某研究小组在实验室用重晶石（主要成分为BaSO₄）对工业过程进行模拟实验，其焙烧过程的主要反应如下：
BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）
（1）高温焙烧所产生的气体必须处理，其装置为D．

（2）重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体必须用CuSO₄溶液吸收，写出吸收反应的化学方程式为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄．
（3）在实验室进行过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有漏斗、玻璃棒．
（4）无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl₂，采用的方法一般都是加热蒸发、冷却结晶、过滤
、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，其理由是直接蒸干溶液将把溶液中一切离子均变成固体，引入杂质．
（5）在实验室里BaCl₂常用于检验溶液中是否存在SO₄^2-离子．为了避免Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等阴、阳离子的干扰，可先向溶液中加入盐酸．

Answer 1

分析 （1）根据反应BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）可知，高温焙烧所产生的气体为CO，有毒，会污染空气，要经点燃处理；
（2）重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体为H₂S，H₂S与CuSO₄溶液反应生成硫化铜沉淀和水；
（3）过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有漏斗和玻璃棒；
（4）无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl₂，因溶液中有其它可溶的杂质离子，所以采用的方法一般都是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，以防止其它杂质也留在BaCl₂中；
（5）在实验室里BaCl₂常用于检验溶液中是否存在SO₄^2-离子，要先加入过量的盐酸，可以避免Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等阴、阳离子的干扰，据此答题．

解答 解：（1）根据反应BaSO₄（s）+4C（s）$\stackrel{高温}{?}$4CO（g）+BaS（s）可知，高温焙烧所产生的气体为CO，有毒，会污染空气，要经点燃处理，故选D；
（2）重晶石高温焙烧产生的固体在用盐酸溶解时所产生的气体为H₂S，H₂S与CuSO₄溶液反应生成硫化铜沉淀和水，反应方程式为H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄，
故答案为：H₂S+CuSO₄=CuS↓+H₂SO₄；
（3）过滤操作时所使用的玻璃仪器除了烧杯外，还有漏斗和玻璃棒，
故答案为：漏斗、玻璃棒；
（4）无论在工业上还是在实验室里，从滤液中获得目标产物BaCl₂，因溶液中有其它可溶的杂质离子，所以采用的方法一般都是加热蒸发、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，而不是直接将溶液蒸干，以防止其它杂质也留在BaCl₂中，
故答案为：冷却结晶、过滤；直接蒸干溶液将把溶液中一切离子均变成固体，引入杂质；
（5）在实验室里BaCl₂常用于检验溶液中是否存在SO₄^2-离子，要先加入过量的盐酸，可以避免Ag⁺、CO₃^2-、SO₃^2-等阴、阳离子的干扰，
故答案为：盐酸．

点评 本题考查较为综合，题目具有一定难度，涉及实验基本操作、物质的提纯、离子的检验等问题，解题时注意基础知识的灵活运用；