题目内容
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)可用作分析试剂及鞣革还原剂。它受热、遇酸易分解。工业上可用反应：2Na2S＋Na2CO3＋4SO2=3Na2S2O3＋CO2制得。实验室模拟该工业过程的装置如图所示。
回答下列问题：
(1)a中试剂为__________，b中试剂为__________，c中试剂为____________________。
(2)反应开始后，c中先有浑浊产生，后又变澄清。此浑浊物是______________。
(3)d中的试剂为__________________。
(4)实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有________________(写出两条)。
(5)为了保证硫代硫酸钠的产量，实验中通入的SO2不能过量，原因是__________________。
【答案】浓硫酸 亚硫酸钠或亚硫酸氢钠 硫化钠和碳酸钠混合溶液 硫 NaOH溶液 控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度等) 若SO2过量，溶液显酸性，产物分解
【解析】
根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)，故a、b、c、d中的试剂分别为75%的浓硫酸、亚硫酸钠或亚硫酸氢钠、硫化钠和碳酸钠混合溶液、NaOH溶液 ；影响化学反应速率的因素的因素有浓度、温度、滴加速度等。在实验中要控制SO2生成速率，可以采取的措施有控制反应温度、调节酸的滴加速度或调节酸的浓度等。
（1）根据装置图可知，最左侧装置是制备SO2，中间装置用来制备硫代硫酸钠(Na2S2O3)，右侧装置是尾气处理装置(吸收SO2)。仪器a是分液漏斗，里面盛装的是70%的浓硫酸，仪器b中的试剂是亚硫酸钠或亚硫酸氢钠，c中的试剂为硫化钠和碳酸钠混合溶液；
（2）具有氧化性，SO2与S2-发生氧化还原反应生成S；
（3）d是尾气处理装置吸收SO2，所以d中盛放的试剂是NaOH溶液；
（4）控制SO2生成速率，可以采取控制反应温度、调节酸的滴加速度(或调节酸的浓度)的方法。
（5）实验中通入的SO2如果过量，溶液呈酸性，硫代硫酸钠遇酸易分解。
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