Question

【题目】已知H2O2是一种弱酸，在强碱溶液中主要以形式存在。现以AlH2O2燃料电池电解尿素[CO(NH2)2]的碱性溶液制备氢气(电解池中隔膜仅阻止气体通过，c、d均为惰性电极)。下列说法正确的是

A. 燃料电池的总反应为：2Al＋32＋2H2O

B. 电解时，Al消耗2.7 g，则产生氮气的体积为1.12 L

C. 电极b是负极，且反应后该电极区pH增大

D. 电解过程中，电子的流向：a→d，c→b

Answer 1

【答案】D

【解析】试题A、Al—H2O2燃料电池Al为负极，总反应为Al+3H2O2+OH-=AlO2-+HO2-+3H2O，错误；B、由CO(NH2)2→N2，每生成1molN2，转移6mol电子，需要消耗2molAl，故消耗2.7g Al (0.1mol Al)转移0.3mol电子，可生成0.05molN2，标准状况下体积为1.12L，题中没说是标准状况下，错误；C、根据电解池中d极产生H2应为H＋放电，故d为阴极，所以a是负极，b为正极，正极区电极反应为H2O2结合OH－生成HO2-，所以pH减小，C错误；D、根据上面分析，a为负极故电子流向为a→d，c→b，正确。