题目内容
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
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酸 |
电离常数(Ka) |
酸 |
电离常数(Ka) |
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CH3COOH |
1.8×10-5 |
H2CO3 |
K1=4.4×10-7 K2=4.7×10-11 |
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HClO |
3×10-8 |
（1）上述三种酸中，酸性最强的是 。
（2）在常温下，相同物质的量浓度的①CH3COONa、 ②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为 。（用序号回答）
（3）设计一个现象明显、操作简便的实验方案证明CH3COOH酸性强于碳酸（不用叙述仪器和具体操作） 。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成，该反应的化学方程式为 。
（5）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀。据此推断CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 。
(10分)（1）CH3COOH(1分) （2）①＜③＜②(2分)
（3）用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。（其它合理答案也可）(2分)
（4）2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO(3分) （5）AlO2－ (2分)
【解析】
试题分析：（1）酸越强，相应的电离平衡常数越大。根据表中数据可知，醋酸的电离平衡常数最大，所以上述三种酸中，酸性最强的CH3COOH。
（2）酸越弱，相应的钠盐越容易水解，溶液的碱性越强。根据电离平衡常数可知，酸性强弱顺序是CH3COOH＞H2CO3＞HClO＞HCO3－，所以相同物质的量浓度的①CH3COONa、②Na2CO3、③NaClO三种溶液的pH由小到大的顺序为①＜③＜②。
（3）要证明醋酸的酸性强于碳酸，则可以利用较强酸制备较弱酸来完成，所以正确的方法是用醋酸溶液与碳酸氢钠（或其它碳酸盐）反应，有无色气体产生，从而证明醋酸酸性强于碳酸。
（4）向Na2CO3溶液中通入氯气，可制得某种生产和生活中常用的漂白、消毒的钠盐，同时还有另两种钠盐生成。由于碳酸的酸性强于次氯酸，但次氯酸酸性强于HCO3－，所以氯气通入到碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠、氯化钠和次氯酸钠，反应的化学方程式为2Na2CO3+Cl2+H2O＝2NaHCO3+NaCl+ NaClO。
（5）向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色胶状沉淀，该白色沉淀一定是氢氧化铝。由于碳酸氢钠溶液中存在HCO3－的电离平衡HCO3－
H＋＋CO32－，而AlO2－可以结合HCO3－电离出的氢离子生成氢氧化铝沉淀和CO32－，由此可知CO32－和AlO2－两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是AlO2－。
考点：考查弱电解质的电离、盐类水解、溶液中离子浓度大小比较以及离子反应的有关判断和应用
①二氧化锰；②碱石灰；③大理石；④氯化钠；⑤双氧水；⑥浓氨水；⑦浓盐酸；⑧蒸馏水。
请根据如图所示的实验装置结合实验原理回答下列问题。
（1）请在下表中填入利用该装置可以制取的气体和所需药品的编号（表格可以不填全）。
可以制取的气体（填化学式） | 所需药品的编号 |
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（2）请简述检查该装置气密性的正确实验操作。
（3）资料显示：“氨气可在纯氧中安静燃烧……”某校化学小组学生设计如下装置（图中铁夹等夹持装置已略去），进行氨气与氧气在不同条件下反应的实验。
①将产生的氨气与过量的氧气通到装置A（催化剂为铂石棉）中，用酒精喷灯加热。请写出氨催化氧化的化学方程式是______________________________________；
②将过量的氧气与氨气分别从B装置中a、b两管进气口通入到装置B中，并在b管上端点燃氨气。则两气体通入的先后顺序是___________________________________________，理由是________________________________________________________。
结合下表回答下列问题：
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物 质 |
Fe(OH)2 |
Cu(OH)2 |
Fe(OH)3 |
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溶度积／25℃ |
8.0×10－16 |
2.2×10－20 |
4.0×10－38 |
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完全沉淀时的pH范围 |
≥9.6 |
≥6.4 |
3～4 |
（1）CuCl2溶液中含有少量的FeCl2 和FeCl3，为得到纯净的CuCl2•2H2O晶体，可先加入适量氯水，发生的离子反应为：_________________________________；再加入_______________________，调至pH＝4，此时溶液中的c(Fe3＋)＝__________。过滤后，将所得滤液低温蒸发、浓缩结晶，可得到CuCl2•2H2O晶体。
（2）在空气中直接加热CuCl2•2H2O晶体得不到纯的无水CuCl2，由CuCl2•2H2O晶体得到纯的无水CuCl2的合理方法是___________________________________________。
结合下表回答下列问题(均为常温下的数据):
| 酸 | 电离常数(Ka) | 酸 | 电离常数(Ka) |
| CH3COOH | 1.8×10-5 | HCN | 5×10-10 |
| HNO2 | 4.6×10-4 | HClO | 3×10-8 |
（1）上述四种酸中，酸性最弱的是 。
（2）在常温下，浓度相同的这四种酸的钠盐溶液pH最小的是 。（用钠盐的化学式回答）
（3）在浓度均为0.01 mol/L的CH3COONa、 NaClO的混合溶液中，逐滴加入0.01 mol/L稀盐酸，优先发生的离子反应方程式为 。
（4）实验证明：向0.01 mol/L NaAlO2溶液中加入等体积0.01 mol/L NaHCO3溶液，会产生白色沉淀。据此推断CO
和AlO
两种离子中，结合质子（H+）能力较强的是 。
（5）Al3+与NH
两种离子中结合氢氧根离子（OH-）能力较强的是 ，用离子方程式表示说明理由 。