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图2-1是一种常见有机物的比例模型，该模型图可代表一种(    )

图2-1

A.氨基酸               B.饱和一元醛                C.饱和一元醇               D.羧酸酯

A 

解析：通过原子间形成键的多少可判断出此物质的结构简式为：CH3CH(NH2)COOH是氨基酸

练习册系列答案
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（2010?金华模拟）已知图中所有物质均为化合物，A、C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性．B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、D、E焰色反应呈黄色．A、D的水溶液都有杀菌消毒作用． A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4．其它物质相互间的转化关系如图所示（各反应在常温下即可发生；多数反应的生成物没有写完整）．请写出：
（1）A的化学式
NaCl0
NaCl0
，C的电子式：
；
（2）A、B、C三者发生反应的离子方程式：
3NaCl0+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+5H20
3NaCl0+2Fe（OH）3+4NaOH=2Na2Fe04+3NaCl+5H20

（3）已知D和G反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生，则D和G反应的化学方
程式为：
4Na2Fe04+20HCl=302↑+4FeCl3+8NaCl+10H20
4Na2Fe04+20HCl=302↑+4FeCl3+8NaCl+10H20
．
（2008?镇江二模）下列图1中B是一种常见的无色无味的液体．C是一种有磁性的化合物，E是一种无色无味的有毒气体．根据下列图1、图2，回答下列问题：

（1）写出C的化学式：
Fe3O4
Fe3O4
．
（2）E和N2是等电子体，请写出可能E的电子式：
．
（3）在101kPa和150℃时，可逆反应E（g）+B（g）F（g）+D（g）反应速率和时间的关系如图2所示，那么在t1时速率发生改变的原因可能是（填选项字母）
B、C
B、C
．   
 A．升高温度     B．增大压强     C．加入催化剂
（4）若G是一种淡黄色固体单质，16g G和足量的A反应放出的热量为Q kJ（Q＞0），写出这个反应的热化学方程式：
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
S（s）+Fe（s） =FeS（s）；△H=-2Q kJ?mol-1
．
若G是一种气态单质，H的水溶液可以和有机物I反应使溶液呈紫色，请写出I的结构简式：
C6H5OH
C6H5OH
；H的水溶液呈酸性，请用离子方程式表示呈酸性的原因：
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
Fe3++3H2OFe（OH）3+3H+
．
（2009?广东）磷单质及其化合物的有广泛应用．
（1）由磷灰石[主要成分Ca5（PO4）3F]在高温下制备黄磷（P4）的热化学方程式为：
4Ca5（PO4）3F（s）+2lSiO2（s）+30C（s）=3P4（g）+20CaSiO3（s）+30CO（g）+SiF4（g）△H
①上述反应中，副产物矿渣可用来
生产水泥等建筑材料
生产水泥等建筑材料
．
②已知相同条件下：
4Ca5（PO4）3F（s）+3SiO2（s）=6Ca3（PO4）2（s）+2CaSiO3（s）+SiF4（g）△H1
2Ca3（PO4）2（s）+10C（s）=P4（g）+6CaO（s）+10CO（g）△H2
SiO2（s）+CaO（s）=CaSiO3（s）△H3
用△H1、△H2和△H3表示△H，△H=
△H1+3△H2+18△H3
△H1+3△H2+18△H3

（2）三聚磷酸可视为三个磷酸分子（磷酸结构式见右图）之间脱去两个分子产物，其结构式为
．三聚磷酸钠（俗称“五钠”）是常用的水处理剂，其化学式为
Na5P3O10
Na5P3O10

（3）次磷酸钠（NaH2PO2）可用于化学镀镍．
①NaH2PO2中P元素的化合价为
+1
+1
．
②化学镀镍的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性等条件下发生下述反应：
（a）
1
1
Ni2++
1
1
 H2PO2-+
H2O
H2O
→
1
1
Ni+
1
1
 H2PO3 -+
2H+
2H+

（b）6H2PO2-+2H+=2P+4H2PO3-+3H2↑
请在答题卡上写出并配平反应式（a）．
③利用②中反应可在塑料镀件表面沉积镍-磷合金，从而达到化学镀镍的目的，这是一种常见的化学镀．请从以下方面比较化学镀与电镀．
方法上的不同点：
化学镀无需通电，而电镀需要通电
化学镀无需通电，而电镀需要通电
；原理上的相同点：
都利用氧化还原反应
都利用氧化还原反应
；化学镀的优点：
化学镀对镀件的导电性无特殊要求
化学镀对镀件的导电性无特殊要求
．
如图所示：已知A、D、E、F是中学化学中常见的单质，B、C是氧化物，B是一种黑色有磁性的物质，C有两性．请填空：

（1）A是
Al
Al
．E是
O2
O2
．（填化学式）
（2）D跟水反应的化学方程式为
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
3Fe+4H2O
 高温 
.
 
Fe3O4+4H2
．
（3）C电解时，每生成1mol A，同时生成
0.75
0.75
mol E．
（2012?邯郸一模）氢能被视作连接化石能源和可再生能源的重要桥梁．
（1）水制取H2的常见原料，下列有关水的说法正确的是
abc
abc
．
a．水分子是一种极性分子
b．H2O分子中有2个由s轨道与sp3杂化轨道形成的σ键
c．水分子空间结构呈V型
d．CuSO4?5H2O晶体中所有水分子都是配体
（2）氢的规模化制备是氢能应用的基础．
在光化学电池中，以紫外线照钛酸锶电极时，可分解水制取H2同时获得O2．已知钛酸锶晶胞结构如图所示，则钛酸锶的化学式为
SrTiO3
SrTiO3
．
（3）氢的规模化储运是氢能应用的关键．
①准晶体Ti38Zr45Ni17的储氢量较高，是一种非常有前途的储氢材料．该材料中，镍原子在基态时核外电子排布式为
1s22s22p63s23p63d84s2
1s22s22p63s23p63d84s2
．
②氨硼烷化合物（NH3BH3）是最近密切关注的一种新型化学氢化物储氢材料．请画出含有配位键（用“→”表示）的氨硼烷的结构式
；与氨硼烷互为等电子体的有机小分子是
CH3CH3
CH3CH3
；（写结构简式）．
③甲酸盐/碳酸盐可用于常温储氢，其原理是：甲酸盐在钌催化下会释放出氢气，产生的CO2被碳酸盐捕捉转变碳酸氢盐，碳酸盐又能催化转化为甲酸盐．已知HCO3-在水溶液中可通过氢键成为二聚体（八元环结构），试画出双聚体结构
．

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