Question

（2010?金华模拟）已知图中所有物质均为化合物，A、C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性．B为红褐色沉淀，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，A、C、D、E焰色反应呈黄色．A、D的水溶液都有杀菌消毒作用． A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4．其它物质相互间的转化关系如图所示（各反应在常温下即可发生；多数反应的生成物没有写完整）．请写出：
（1）A的化学式

NaCl0

，C的电子式：

；
（2）A、B、C三者发生反应的离子方程式：

3NaCl0+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂Fe0₄+3NaCl+5H₂0

（3）已知D和G反应时还有使带火星的木条复燃的气体产生，则D和G反应的化学方
程式为：

4Na₂Fe0₄+20HCl=30₂↑+4FeCl₃+8NaCl+10H₂0

．

Answer 1

分析：A、C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性．B为红褐色沉淀判断为Fe（OH）₃，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，判断G为HCl，A、C、D、E焰色反应呈黄色，说明都是钠的化合物，A、D的水溶液都有杀菌消毒作用，判断A为NaClO，C为NaOH，D为氢氧化铁被次氯酸根离子在碱性条件下氧化为高铁酸钠；A+G=E，C+G=E，说明E为NaCl；B+G=F，D+G=F，推断F为FeCl₃，A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4；依据物质的量之比写出化学方程式；

解答：解：A、C的水溶液呈碱性，且C是一种强碱，F、G的水溶液呈酸性．B为红褐色沉淀判断为Fe（OH）₃，化合物G在常温下呈气态，其水溶液是一种常见的强酸，判断G为HCl，A、C、D、E焰色反应呈黄色，说明都是钠的化合物，A、D的水溶液都有杀菌消毒作用，判断A为NaClO，C为NaOH，D为氢氧化铁被次氯酸根离子在碱性条件下氧化为高铁酸钠；A+G=E，C+G=E，说明E为NaCl；B+G=F，D+G=F，推断F为FeCl₃，
（1）依据推断A为次氯酸钠，化学式为：NaCl0；C为氢氧化钠电子式为：；
故答案为：；
（2）A、B、C反应时，物质的量之比为3：2：4，
依据物质的量和原子守恒写出：3NaCl0+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂Fe0₄+3NaCl+5H₂0；
故答案为：3NaCl0+2Fe（OH）₃+4NaOH=2Na₂Fe0₄+3NaCl+5H₂0；
（3）D和G反应时生成F，同时还有使带火星的木条复燃的气体产生，依据氧化还原反应和原子守恒写出化学方程式为：
4Na₂Fe0₄+20 HCl=30₂↑+4FeCl₃+8NaCl+10H₂0；
故答案为：4Na₂Fe0₄+20 HCl=30₂↑+4FeCl₃+8NaCl+10H₂0；

点评：本题考查了物质转化关系和物质性质的应用，充分利用题干条件综合分析转化关系是解题关键，题目难度较大．